某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：

已知：RCNRCOOH
回答下列问题：
（l）苯巴比妥的分子式为______, G的结构简式为_________。
（2）B中的含氧官能团名称为_________，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_________mol。
（3）E生成F的反应类型为___________。
（4）由B生成C的化学方程式为______________。
（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。
①1mol该有机物能与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂
②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH₃CH₂COO CH₂CH₃的合成路线______________________。

X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z^2-和W⁺有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）若M分子是Y₂Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。
（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。
（4）基态R⁺离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（5）Z与W形成的化合物W₂Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W₂Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm^-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：

回答下列问题：
（1）操作I是______，残渣的主要成分是______。
（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。
（4）从Na₂Cr₂O₇溶液中获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K₂Cr₂O₇晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。

（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr²⁺，再用cmol· L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr³⁺+Y^4-=CrY^-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L^-1（用含c、V的式子表示）。

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄, 同时获得氢气。工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．m接电源的负极

B．电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大

C．电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-

D．为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解

B．C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同

D．一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是

A．Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性

B．工业上可以采用电解YW3制备单质Y

C．一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应

D．元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜

B．研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率

C．明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：

①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。