1.计算题- (共1题)
1.
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？_____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？_____
| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？_____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？_____
2.推断题- (共1题)
2.
下列物质均为初中常见物质，其中A能使带火星小木条复燃，B为黑色固体单质，C为黑色固体氧化物，F为紫红色固体单质，E为铁锈的主要成份，G能使澄清石灰水变浑浊，试回答下列问题：
（1）D物质为_____（填化学式）。
（2）写出D和C反应的化学方程式：_____。
（3）G物质的用途为：_____。
（4）A和B反应的化学方程式：_____。
（1）D物质为_____（填化学式）。
（2）写出D和C反应的化学方程式：_____。
（3）G物质的用途为：_____。
（4）A和B反应的化学方程式：_____。
3.简答题- (共1题)
3.
可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是_____（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是_____。
4.单选题- (共11题)
6.
下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| A．化学之最 | B．化学与生活 |
| ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 | ①衣服上的油污，可用汽油除去 ②水壶中的水垢，可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味，可放活性炭吸附 |
| C．物质保存方法及解释 | D．化学与工农业 |
| ①浓盐酸密封保存；防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 | ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用石油产品生产合成纤维 ③施用过量化肥，农药增加粮食产量 |
A. A B. B C. C D. D
7.
M是活动性强于锌的一种金属元素．它的氧化物（M2O3）和氢氧化物[M（OH）3]都难于溶于水，而MCl3和M（NO3）3均易溶于水．下列各组中的物质不能直接反应制得MCl3的是（ ）
| A．M（NO3）3溶液与BaC12溶液 |
| B．M2O3与稀盐酸 |
| C．M与稀盐酸 |
| D．M（OH）3与稀盐酸 |
8.
将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
A. 加入稀硫酸后，有气泡生成
B. 加入稀硫酸后，没有气泡生成
C. 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（ ）A. 加入稀硫酸后，有气泡生成
B. 加入稀硫酸后，没有气泡生成
C. 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．油脂．糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，摄入得越多越好 |
| B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药 |
| C．吃水果和蔬菜可以补充维生素 |
| D．用洗洁精去油污是因为洗洁精能溶解油污 |
11.
现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
| A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2 |
| B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 |
| C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质 |
| D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性 |
13.
下列反应属于中和反应的是（ ）
| A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O |
| B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O |
| D．CaO+H2O═Ca（OH）2 |
14.
向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
5.填空题- (共2题)
15.
发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式_____，该反应用于火箭推进器的优点是_____．
16.
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热，可节约能源．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；②_____；③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A 生产过程中部分产物可作为原料使用 B 副产品是一种氮肥 C 反应不需要加热，可节约能源．
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(11道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1