Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下图所示(部分反应条件和试剂未注明)：

已知：
I．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R₁为烃基或其他基团，X为卤素原子)：
R—X＋R₁—CH=CH₂R₁—CH=CH—R＋H—X
II．C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO₂，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为_______________，G的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称是____________________；C₈H₁₇OH的名称(用系统命名法命名)为________。
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：_____________。
（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________________。
（5）下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D。

电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②不同钠盐在不同温度下的溶解度（g）如下表

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

 
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式：
____Cr(OH)₃+____Na₂CO₃+_____ = ____Na₂CrO₄+___CO₂+_____
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)₂、_____________。
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，________________________（填操作方法），过滤。继续加入H₂SO₄目的是_____________________（结合平衡移动的原理予以说明）。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_______________________________。

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．其可以用香芹酮经过多步反应合成：

则下列有关的说法正确的是

A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种

B．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

C．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（    ）

A．用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁

B．用装置②检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

D．用装置④除去Cl2中含有的少量HCl

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶或铁粉的透气小袋，均可防止食物受潮和氧化变质

B．铝及其合金是电气、工业和家庭广泛使用的金属材料，工业通常用电解氯化铝的方法制取铝

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化

D．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量

I．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ____________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ________________________________________。
II．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其他
白磷	44.1	280.5	1.82	2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 
已知右图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略），则：

（1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为：______________________________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O₂和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：____________________________________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的干燥CO₂，其目的是_________________________________________________________。
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁ mol/L V₁ mL 碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl₃的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。