【化学--选修5：有机化学基础】
以A(C₈H₁₈O)为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：

已知：①(R₁、R₂、R₃表示烃基或氢原子)
②(R表示烃基或氢原子)
③(R和R′表示烃基或H原子)
请回答：
(1)A的结构简式为________________。
(2)B的化学名称为_____________；E中含氧官能团的名称为___________________。
(3)C分子中最多有______________个原子在同一平面上。
(4)B→N的反应类型为_______________。
(5)F→M的化学方程式为________________。
(6)W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接两个取代基；   ②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；
③能发生银镜反应。
W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填选项字母)。
a.质谱仪    b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

工业上用含锰废料(主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO₄的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K_sp)如下表所示。

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.0×10-33	4.0×10-38	2.0×10-20	4.0×10-14

 
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH₄)₂S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH₄)₂S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO₄外，还含有少量(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

(5)工业上可用电解酸性MnSO₄溶液的方法制备MnO₂，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO₄·H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

丙烷(C₃H₈)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O，2Zn+O₂=2ZnO。用丙烷(C₃H₈)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的

A. 物质M为CO₂
B. 燃料电池消耗1mo1O₂时，理论上有4molOH^-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O

已知：，下列说法正确的是

A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应

B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）

C．N中所有碳原子在同一平面上

D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是

A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y

C．Y单质分子的电子式—定为

D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2	证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡	检验某溶液中含有Ag+	比较非金属性：S>C>Si
实验 操作	将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水	将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中	向待检液中滴加足量的稀盐酸	将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用 装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(Fe_xS_y)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ   如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ   打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ   当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂
步骤Ⅳ   实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为___________________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测：溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。
实验探究：滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。
可供选择的试剂：①0.10 mol • L^-1 KmnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂ 
③0.10 mol • L^-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。