1.综合题- (共2题)
1.
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
（X表示卤素原子）
③R-X+NaCN
RCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线__________，并注明反应条件。
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
（X表示卤素原子）③R-X+NaCN
RCN+NaX回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。
2.
工业上制备BaCl2·H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：____________________________。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）过滤Ⅲ所得的滤液经过依次经过_____________，_____________过滤洗涤后得到Bacl2·2H2O（填操作名称）。
（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去____________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________。
（5）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取m g BaCl2•2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol•L-1 的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉淀并沉降后，过滤，用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为___________。
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：
（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：____________________________。
（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
| | Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（3）过滤Ⅲ所得的滤液经过依次经过_____________，_____________过滤洗涤后得到Bacl2·2H2O（填操作名称）。
（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去____________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________。
（5）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
准确称取m g BaCl2•2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol•L-1 的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉淀并沉降后，过滤，用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止。将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为___________。
2.单选题- (共4题)
3.
下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是（ ）
| A．电流由呼气所在的铂电极流出 |
| B．该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2↑+12H+ |
| C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2 |
| D．H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电 |
4.
某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是（ ）
| A．X的分子式为C16H11O4 |
| B．X分子中有3种不同的官能团 |
| C．一定条件下X能发生酯化和水解反应 |
| D．1mol X与足量的氢氧化钠钠反应，消耗2 mol氢氧化钠 |
6.
化学与社会、生产、生活等密切相关。下列有关的说法正确的是（ ）
| A．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理。 |
| B．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 |
| C．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 |
| D．BaSO4在医学上可用作钡餐，故Ba2+对人体无毒 |
3.实验题- (共1题)
7.
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为 。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为 。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0