1.推断题- (共1题)
1.
F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。
已知：I.
II.
(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
（1）①反应的类型为_______。
（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。
（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。
（4）关于D的说法不正确的是______。
a．分子式为C5H12O
b．可被氧化成醛类
c．官能团含有碳碳双键和羟基
d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。
（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。
（7）已知：
(R、R′、R′′代表烃基或氢)
结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。
已知：I.
II.
(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)
（1）①反应的类型为_______。
（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。
（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。
（4）关于D的说法不正确的是______。
a．分子式为C5H12O
b．可被氧化成醛类
c．官能团含有碳碳双键和羟基
d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。
（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。
（7）已知：
(R、R′、R′′代表烃基或氢)结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。
2.综合题- (共1题)
2.
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。
（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。
（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。
②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。
（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。
（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。
②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]
3.单选题- (共5题)
3.
我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是| A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 |
| B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+ |
| C．放电时，Na+从负极区向正极区移动 |
| D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 |
4.
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述不正确的是
下列有关叙述不正确的是
| A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团 |
| B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 |
| C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH |
| D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
5.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D
C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D
C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
6.
下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 | 未见银镜产生 | 淀粉没有水解 |
| B | 混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体 | 产生大量白烟 | NH3显还原性和碱性 |
| C | 向1.0mol·L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHA溶液显碱性 |
| D | 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 | 锌与盐酸反应产生气泡较快 | 一定是Cl-对该反应起到促进作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0