下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	将FeCl2溶液加热蒸发	制备FeCl2晶体
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液	蔗糖水解的产物没有还原性
D	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体

B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种

D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是

A．m、n、q一定是非金属元素	B．氢化物的沸点：q＞n＞m
C．离子半径的大小：q＞n＞p	D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

利用合成的流程如图所示：

请回答下列问题：
（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。
（2）由A制备环戊酮（）的化学方程式为________________。
（3）由F生成G的化学方程式为________________。
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
①芳香族化合物   ②二元醇  ③分子中有5种化学环境的氢原子
（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图。
___________

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺_______Fe²⁺（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO₄^-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和N_A的代数式表示）。

青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
② 装置C中CuO的作用是_________________。
③ 装置D中的试剂为_________________。
④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

 
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖