2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574.0 kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1160.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－44.0 kJ·mol^-1
请写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

 
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________；
A．活性炭的质量    B．v_正(N₂) = 2v_逆(NO)   C．容器内压强保持不变  D．容器内混合气体的密度保持不变   E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变   F．容器内CO₂的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（3）利用反应6NO₂+8NH₃= 7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________________。
②下列关于该电池的说法正确的是________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol•L^-1计算）如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀的pH	2.8	5.6	8.9

 
②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH3)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
请回答下列问题：
（1）实验需要配制250 mL 3.0 mol • L^-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
（4）NH₃含量的测定： [已知：Ni(NH₃)₆Cl₂+6HC1==NiCl₂+6NH₄Cl]。
i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol•L^-1的NaOH标准溶液V₁mL；
ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
①NH₃的质量分数为______________(用含V₁、V₂、m的代数式表示）。
②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。
A.适当提高称量产品的质量     B.用H₂SO₄溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验
（5）为测定Cl^-的含量，请补充完整下述实验方案。
称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入2〜3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2〜3次。

I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

W	X	Y
	Z

 
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY₂的形成过程：__________________________________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。

（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为__________________________________。

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A．该方法将电能转化成化学能

B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项	化学事实	周期律解释
A	向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡	非金属性：Cl>S
B	Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈	原子半径：Mg>Al
C	K与水的反应比Na与水的反应更剧烈	金属性：K>Na
D	加热条件下HBr比HF更易分解	非金属性：F>Br

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B．b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

下列叙述正确的是

A．渗析实验可以鉴别胶体和溶液

B．由分子组成的物质中一定存在共价键

C．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

D．用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)

下述实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
B	向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO32-
D	向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液	证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验方案的设计与评价合理的是

A.	B.	C.	D.
验证化学能转化为电能	验证氧化性：Cl2>Br2>I2	验证温度对平衡移动的影响	制取MgCl2固体

 
A. A B. B   C. C   D. D

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同

B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。
I.鉴别NaCl和NaNO₂。
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。
（2）已知：K_sp(AgNO₂)=2×10^-8，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。
（3）已知：2NaNO₂+4HI==2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO₂与酸反应。
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃。

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。
①依据__________现象，可确认产物中有NO。
②裝置E的作用是______________________   。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。