1.推断题- (共1题)
1.
Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 （____）
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
（1）图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体的类型为____。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____________________，该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。
（5）k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
| A．CaC2 | B．NH4NO3 | C．N2H4 | D．Na2O2 |
回答下列问题:
（1）图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体的类型为____。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____________________，该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。
（5）k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
2.单选题- (共7题)
2.
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）
| A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O |
| B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b |
| C．当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移4mol |
| D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a |
5.
关于氢键，下列说法正确是
| A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 |
| B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 |
| C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 |
| D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 |
6.
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）
| A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 |
| B．1mol该晶体中的阴离子含有10mol电子 |
| C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol |
| D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 |
8.
在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）
| A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 |
| B．检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→滤液中滴加KSCN溶液 |
| C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生 |
| D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 |
3.填空题- (共1题)
9.
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。
①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol﹣1CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol﹣1则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol﹣1。
（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。
①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。
4.实验题- (共1题)
10.
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液④过滤
⑤溶解⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液④过滤
⑤溶解⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0