X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构及性质如下表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋

 
按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是______________；
（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）_________________；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是：(用离子方程式表示)_______________________________；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式： __________________。

下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（）
①②乙烯 ③CH₃COOH ④CH₃CH₂OH ⑤CH₂="CH-COOH" ⑥

A．①⑥

B．①③④⑥

C．①④

D．①③⑥

含有5个碳原子的烷烃的同分异构体有 ( )

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S  ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；
③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO  ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A．①④⑤

B．③⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④

ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素	B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同	D．20Ne和22Ne的中子数相同

下列说法正确的是 ( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤

B．裂解

C．分馏

D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化
(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；
(2) 从海水中提取粗盐________；
(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；
(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；
(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；
(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管5 ～ 10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。
请根据题目要求回答下列问题：

（1）乙酸分子中所含官能团的名称是______________________。
（2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是_______________________________。
（3）浓硫酸的主要作用是________，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是__________。
（4）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是_____________________________。
（5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是________________。
（6）指出步骤③所观察到的现象：____________________________________。