透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是___；下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)。
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____。
（3）已知：C₂H₅Br＋NaOHCH₃CH₂OH＋NaBr，淀粉通过下列转化可以得到乙(CH₂OHCH₂OH)：
淀粉AB(C₂H₅OH)C(C₂H₄)D(C₂H₄Br₂)乙
①A的分子式是____，试剂X可以是_____。
②写出由D生成乙化学方程式：_______。
（4）已知：
+HCl（-R为羟基）
+H₂
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃______。
（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____。

有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D^＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是___，M₂E₂是____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm^－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用N_A表示)

用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为________。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是________。
（3）化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他们进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。
①水样中Cl^－的物质的量浓度是________。
②已知K_sp(AgCl)＝1.780×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^－3mol·L^－1。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是________。

[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为________。

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2

苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2­-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（ ）

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

D．1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2

B．NaCl与HCl

C．SiC与SiO2

D．Cl2与I2

海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）（提出猜想）小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3SO2NH3H2O	B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O	D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)
（2）（药品验纯）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）（实验探究）为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是__________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含_______。
（4）（实验结论与反思）通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。