1.计算题- (共1题)
1.
我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
2.科学探究题- (共2题)
2.
某混合气体中可能含有CO、CO2、SO2三种气体中的一种或几种。几位同学们对该混合气体的成分进行了探究。
（查阅资料）
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）
该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：
（现象与结论）
（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。
（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。
（反思与评价）
（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。
（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。
（5）该实验还缺少的装置是_____。
（查阅资料）
I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
（实验探究）
该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：
（现象与结论）
（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。
（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。
（反思与评价）
（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。
（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。
（5）该实验还缺少的装置是_____。
3.
设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
3.推断题- (共3题)
4.
A、B、C、D分别为二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，它们之间的反应关系如图．图中“﹣”表示两种物质可相互反应．则：
A和B反应的化学方程式为_____；
C和D反应的化学方程式为_____；
D在生产或生活中的一种用途是_____．
A和B反应的化学方程式为_____；
C和D反应的化学方程式为_____；
D在生产或生活中的一种用途是_____．
5.
牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的碳酸钙粉末．其生产过程如图．
根据上图回答：
（1）写出B，C，两种物质的化学式：B_____； C_____；
（2）写出上述过程中反应①的化学方程式_____．上述过程中没有涉及的基本反应类型是_____
（3）许多牙膏中都含有_____元素，因为如果缺少这种元素，就容易得龋齿．
根据上图回答：
（1）写出B，C，两种物质的化学式：B_____； C_____；
（2）写出上述过程中反应①的化学方程式_____．上述过程中没有涉及的基本反应类型是_____
（3）许多牙膏中都含有_____元素，因为如果缺少这种元素，就容易得龋齿．
6.
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
4.单选题- (共5题)
7.
甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
| A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 |
| B．反应中含氢元素的化合物有三种 |
| C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 |
| D．反应中甲和丙的质量之比为4∶7 |
8.
某食品保鲜剂以二氧化硅（SiO2）等为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，其保鲜原理是在食品周围形成一定浓度的酒精气体保护层。下列说法错误的是（ ）
| A．二氧化硅中 Si 和 O 质量比为 7：8 |
| B．二氧化硅有疏松多孔结构 |
| C．酒精中 C、H、O 个数比为 2：6：1 |
| D．酒精中 H 的质量分数最大 |
9.
在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．图②中的溶液是不饱和溶液 |
| B．图③中的溶液是饱和溶液 |
| C．图③中溶液的溶质质量为40 g |
| D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等 |
10.
“改善环境质量，建设秀美宜兴”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）
| A．实行垃圾分类回收再利用 |
| B．工业污水处理达标后再排放 |
| C．过量使用农药化肥提高农作物产量 |
| D．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 |
11.
用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（ ）
A． 称量氢氧化钠固体 |
B． 配制100mL 0.10mol•L﹣1盐酸 |
C． 用自来水制备少量蒸馏水 |
D． 分离酒精和水的混合物 |
5.选择题- (共2题)
6.实验题- (共1题)
14.
化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的进行了相应的探究活动。
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：
注意：在以上实验时集气瓶中为何要留少量的水_____
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是_____；同学们都认可了下列实验方案：
活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧， | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_____。 |
| 实验2：取直径_____mm，含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 |
注意：在以上实验时集气瓶中为何要留少量的水_____
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是_____；同学们都认可了下列实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入一定量_____，放置一段时间。 | _____ | 黑色固体中含有铁 |
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
推断题:(3道)
单选题:(5道)
选择题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0