1.综合题- (共2题)
1.
甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-764.5" kJ•mol-1；
ⅱ．CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H="-283.0" kJ•mol-1；
ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H="-285.8" kJ•mol-1；
则 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-53.7" kJ•mol-1平衡常数 K1；
ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H="+41.2" kJ•mol-1平衡常数K2。
下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。
②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H+的移动方向为_____________。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-764.5" kJ•mol-1；ⅱ．CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H="-283.0" kJ•mol-1；ⅲ．H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H="-285.8" kJ•mol-1；则 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-53.7" kJ•mol-1平衡常数 K1；ⅴ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H="+41.2" kJ•mol-1平衡常数K2。下列四组实验，若控制CO2和H2初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(％) |
| 543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 |
| 543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 10.9 |
| 553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 |
| 553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=___________（用含K1、K2的表达式表示）。②有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:
①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H+的移动方向为_____________。
2.
硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：
在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______g•cm-3。
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
（3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：
在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______g•cm-3。
2.推断题- (共1题)
3.
苯丙醇异丁酸酯（
)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。
)是一种合成香料，其中一种合成路线如图:已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
（3）C可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。
3.单选题- (共7题)
4.
亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸 |
| B．a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应 |
| C．Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室 |
| D．甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子 |
5.
已知a、b、c三种有机化合物的结构如下：
（a）、
（b）、
（c）下列有关说法不正确的是（ ）
（a）、（b）、（c）下列有关说法不正确的是（ ）| A．a、b、c的分子式均为C8H8 | B．a、b、c中一氯代物最多的为5种 |
| C．a、b、c均能与H2发生加成反应 | D．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
8.
下列说法正确的是（ ）
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8 |
| C．K与水反应比Li与水反应剧烈 |
| D．Li+和H-的离子半径相等 |
9.
《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
| A．加热 | B．结晶 | C．蒸发 | D．过滤 |
10.
实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液 |
| B．装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2 |
| C．测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度 |
| D．实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2 |
4.实验题- (共1题)
11.
加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有____________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。
（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。
（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
| 装置 | 装置中的试剂 | 装置作用 | 实验现象 |
| A | NaOH浓溶液 | ① | |
| B | 品红溶液 | ② | |
| C | ③ | 干燥作用 | |
| D | CuO | | ④ |
| E | ⑤ | | |
| F | 碱石灰 | ⑥ | |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有____________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0