芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为_______。（2）A→B的反应条件为__________。
（3）C→D转化中①的化学方程式为______________________________。
（4）下列关于B的说法正确的是__________。
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和氧化反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有________种。
①遇NaHCO₃溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的

A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用

B．山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．山梨酸的分子式为C6H8O2，可以写出含有苯环的同分异构体

D．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
B	Hg	2HgO2Hg＋O2↑
C	Mg	H2＋MgOMg＋H2O
D	Cu	Cu2S＋O22Cu＋SO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；
（4）已知：K_w=1.0×10⁻¹⁴，Al(OH)₃AlO－2+ H⁺ + H₂O K=2.0×10⁻¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为4NaHSO₃=2Na₂S₂O₅＋2H₂O
（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是___________。
（3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。