（化学—有机化学基础）
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。
（2）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是 。
b．②、③的反应类型依次是 、 。
（3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。
（4）M的结构简式为  。
（5）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。
（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式   。
a．含有酚羟基 B．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种 D．核磁共振氢谱有5组峰

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄·H₂O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL 4．8mol•L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。写出该反应的化学方程式：__________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是____________（写化学式）。
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_____________洗涤。
（7）测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________________。

PbI₂（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI₂的实验流程如图1：


（1）将铅块制成铅花的目的是 。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L^－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L^－1硝酸 mL。
（3）取一定质量(CH₃COO)₂Pb·nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH₃COO)₂Pb·nH₂O中结晶水数目n=   （填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb²⁺(aq) = R₂Pb(s) +2H⁺(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L^－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI₂的Ksp为     。
（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液。
信息提示：Pb²⁺和Cl^－能形成较稳定的PbCl₄^2－络离子。
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
① 碘离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
② 离子浓度减小对平衡的影响		现象： 原因：
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式：

 

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A．苯和水	B．食盐水和泥沙
C．乙酸乙酯和乙酸	D．硝酸钾和硫酸钠

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

 
（1）已知：①2Cu（s）＋O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1
②C（s）＋O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③ Cu（s）＋O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是： 。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为  ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为 。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

 
①对比实验的温度：T₂ T₁（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：    （填 “能”或“否”）。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=