有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A (分子式为C₇H₈O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图：

己知：
请回答下列问题：
（1）A的名称为_________，G 中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是__________。
（2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。
（3）高分子化合物M 的结构简式为____________________。
（4）反应③的化学反应方程式为______________________________。
（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________种
（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，此合成路线为，请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。____________

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

 
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H₂O₂的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)₂　b．H₂SO₄　c．NH₃·H₂O　d．Na₂CO₃
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO₄·5H₂O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g  CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

已知链烃A 的分子式为C₆H_x，它与足量的溴水反应生成C₆H_xBr₂，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

A．5种

B．6种

C．7种

D．9种

a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是

A．离子半径：d>e>b>c>a

B．气态氢化物稳定性:b>c，e>c

C．由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

D．c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1

下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大	酸性:CH3COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（  ）

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN₃）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na⁺与OH^-之间的距离为acm ，晶胞中Na⁺的配位数为_______，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm³。