医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH₂RCH₂CH₂CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A．G的分子式为C15H28O2	B．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C．G中至少有8个C原子共平面	D．合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH₃CH₂CH₂CH₂COOH)的合成路线流程图。示例如下：H₂C=CH₂ CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH，无机试剂任选______________________。

钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：
（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO²⁺转化为难萃取的[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺。[Ti(O₂)(OH)(H₂O)₄]⁺中Ti的化合价为+4价，其中非极性键的数目为______________。
（2）钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如下图，应选择的合适O/A值为__________；温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15⁰C，其理由是________________________________________。

（3）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为__________________。
（4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣Ⅱ的主要成分是_________，当pH=6时，滤液中Sc³⁺的浓度为_________。(K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^－31)
（5）写出用草酸(H₂C₂O₄)“沉钪”得到Sc₂(C₂O₄) ₃的离子方程式__________________。
（6）若从1m³该工厂的钛白水解废酸中提取得到24.4gSc₂O₃，则钪的提取率为_________(保留三位有效数字)

如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO₃和LiFe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色。下列有关说法不正确的是

A．当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为NA

B．为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极

C．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D．当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

用下列装置不能完成相应实验的是

A．测定乙醇的结构式

B．验证火柴燃烧生成的SO2气体

C．验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃

D．研究催化剂对反应速率的影响

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．Z元素形成的单质存在同素异形体

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D．“浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_______。(填写字母编号)

A．温室效应

B．酸雨

C．粉尘污染

D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为______________
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_____________________
（3）工艺操作①、②分别为_____________________、_____________________
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为____________________________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_____________________。
（6）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。

某实验小组以CoCl₂·6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol·L^－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c₂ mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________
（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。
（4）测定氯的过程中，AgNO₃标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^－[c(Cl^－)≤1.0×10^－5 mol·L^－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO₄^2－)的最小值为_____________mol·L^－1。[已.知：K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp( Ag₂CrO₄)=1.12×10^－12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量(NH₄)₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钻氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。