化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

已知：
①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。
②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。
(3)B的结构简式为________。
(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。
(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C₈H₁₀O。G的同分异构体中，可与FeCl₃溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。
(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH₃CH=CHCHO的合成路线_________。

某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C10H12O3

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOH

D．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1. 6g由甲烷与乙烷组成的混合气体中含有的C—H键数目为0.4NA

B．将0.2 molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，使之充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3-和CO32-的数目之和为0.1NA

D．当6.4 g Cu与过量浓HNO3反应时，转移的电子数为0.2NA

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX₄具有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是

A．原子半径:Y>Z>X

B．Y与W形成的化合物中存在共价键

C．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

D．工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH	前者的pH比后者的大	非金属性：S>Cl
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，然后在管口放一湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-被还原为NO
C	将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+>I2
D	向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀 后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	生成红褐色沉淀	相同的温度下的Ksp：Mg(OH)2<Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D．“浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是

A．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜

B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质

C．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．酸雨样品露天放置—段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化

下列叙述不正确的是

A．“84”消毒液可用作漂白剂	B．过氧化钠可用作供氧剂
C．医院常用90%的酒精作消毒剂	D．活性铁粉可用作抗氧化剂

硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。

A．435

B．500

C．580

D．605 E．700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO₄• 2H₂O)中存在SO₄^2-离子。SO₄^2-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm^-3，则晶胞结构中最近的两个Ca²⁺间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca²⁺紧邻O₂^2-的个数为______。

氰化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO₂能发生反应：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃。说明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H₂CO₃。
(2)含CN^-浓度较低的废水可直接用FeSO₄ ▪7H₂O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为324 g • mol^-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.5〜10之间用铜作催化剂的条件下，用SO₂-空气处理含氰废水会生成NH₃、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO₂与O₂的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___________。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：

①第一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg • L^-1，处理10m³这样的废水，理论上需要5 mol • L^-1的NaClO 溶液_______L。

Cr₂O₃是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr₂O₃，并含有一定量的FeO、SiO₂等杂质，工业上生产Cr₂O₃的过程如图所示。

回答下列问题：
(1) 焙烧后的产物Na₂CrO₄中Cr的化合价为_____。
(2)滤液1用H₂SO₄酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+ H₂O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。
(4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K₂Cr₂O₇。该反应能发生的原因是____________________。

Na₂S₂O₃是重要的工业原料，课外小组以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na₂S和Na₂CO₃按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO₂至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na₂S₂O₃ • 5H₂O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na₂S₂O₃ • 5H₂O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na₂S₂O₃产品的纯度，称取w g烘干后的Na₂S₂O₃产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol • L^-1碘的标准溶液滴定(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。