“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（查阅资料）
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。
（3）为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。

①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O₂的体积，则 B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。
„如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________
提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%

有一包白色固体样品，可能由Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。
（3）写出现象‚涉及的化学方程式____________________________、_________________。
（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。

下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是   (   )

A．利用沸点不同分离液态空气制得氧气	B．酸雨腐蚀铁制栏杆
C．利用熟石灰改良酸性土壤	D．黄豆霉变

2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称。这三种元素最本质的区别是(   )

A．中子数不同	B．质子数不同
C．最外层电子数不同	D．相对原子质量不同

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是   (   )

A．C2O3 中碳的化合价为+3	B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁	D．C2O3能使紫色石蕊溶液变红

下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是

A. 将秸秆加工转化为酒精燃料
B. 二氧化碳作为原料生产尿素
C. 过度开采煤、石油作为燃料
D. 将石油精炼，制备合成材料

把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 (   )

A．剩余固体肯定含有银	B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C．剩余固体肯定含有银和铜	D．反应后溶液中可能含有Fe2+

在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片，即为番茄电池．将铜片、锌片与电压表相连，如图所示．下列说法正确的是（）

A．锌电极是番茄电池的正极

B．番茄电池可将化学能转化为电能

C．番茄电池形成通路后，电子将从铜电极流出

D．将电压表直接接在该番茄电池上，会损坏电压表

下列图示中的实验操作正确的是()

A．过滤	B．测溶液的pH值
C．给液体加热	D．稀释浓硫酸

下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(   )

A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c可能是单质

D．若X是稀盐酸，d可能是单质

化学与人类的生产、生活密切相关。
（1）化学与健康。
钙能强壮骨骼，在人体中属于_____________（填“常量元素”或“微量元素”）。
‚在人体组织中，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的方程式为_______________________________________。
（2）化学与资源。
在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途。写出氦气的化学式，并标出氦元素的化合价：_______。
‚降雨是自然界中水循环的一个环节。正常的雨水略呈______性（填“酸”或“碱”），是由于_________________________（填化学方程式），酸雨是由于SO₂等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中________地区的雨水是酸雨。

（3）化学与材料。智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素，请回答：
大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者属于高分子合成材料的是___________。
‚手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的______性。
ƒ手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____（填序号）。
a.透光性好 b.常温下不易与氧气反应 c.易溶于水

化学与工农业生产联系密切。
（1）NH₄H₂PO₄是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是_______。
（2）炼铁的主要反应原理是高温下用CO把铁从铁矿石里还原出来，反应的方程式__________________。

下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整__________。
（2）A图所示物质属于__________（填物质分类），从微观角度说明理由是_________________。
（3）请画出氧元素原子结构示意图________。

下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

 
（1）60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。
（3）如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水_____________，则在小试管中加入的物质是_____（填字母）。

A.浓硫酸    B.氢氧化钠   C.硝酸铵   
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离

请你参照下图完成有关燃烧与灭火的相关活动。

（1）图一实验现象可说明燃烧的必备条件是________________________________________。
（2）由图一改进成图二实验装置，优点是_________________________________________。欲使图二中的红磷燃烧，可将试管从水中取出并___________后再对着试管加热。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷，如图三所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________________。
（4）某些活泼金属也能制造出水火相容的奇观，比如金属钠放入水中会立刻着火，因为钠遇水会生成氢氧化钠与氢气，该反应要________（填“放热”或“吸热”），其反应的方程式为___________________。