2011-2012学年度重庆市凤鸣山中学初三化学中考摸拟试卷（3）

1.

下图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为；乙为。

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2.

有科学家提出回收利用空气中CO₂的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，溶液可吸收CO₂生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO₂，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH₃OH)和水。简要的生产流程如下图所示：

(说明：吸收池中盛有饱和的K₂CO₃溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
（1）合成塔中发生反应的化学方程式。
（2）请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
（3）若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。

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3.

通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，其原因是什么?______________________________
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl₂是否过量?________________________________________
（3）加入Na₂CO₃的目的是什么?___________________________________________________
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?______________________________
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。__________________________________

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4.

下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

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5.

下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是（）

A．侯德榜发明了联合制碱法	B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说	D．居里夫人发现放射性元素镭和钋

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6.

常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×l0²³个分子，而在这些分子里又含有8．04×10²³个原子，则该物质（）

A．属于单质

B．属于化合物

C．属于混合物

D．无法确定类别

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7.

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是（）
A. C₂O₃中碳的化合价为+3 B. C₂O₃，能使紫色石蕊溶液变红
C. 在一定条件下C₂O₃能还原氧化铁 D. C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂

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8.

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是 ( )

A．C₂O₃中碳的化合价为+3	B．C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂
C．在一定条件下C₂O₃能还原氧化铁	D．C₂O₃能使紫色石蕊溶液变红

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9.

鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）
A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C. 真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

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10.

用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm³，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（）

A．10％

B．15％

C．20％

D．25％

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11.

除去H₂中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（）

A．	B．
C．	D．

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12.

推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（）

A．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

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13.

下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是

A．物质燃烧一定要有氧气(或空气)	B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C．金属钠着火应立即用水来浇灭	D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风

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14.

最新信息显示，今年随着国家对新能源汽车发展的扶持政策落实，中国新能源汽车有望迎来快速增长．关于能源，下列说法正确的是（　　）

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15.

有三种纸杯，分别能装 $\frac{1}{3}$ 升、 $\frac{4}{7}$ 升与 $\frac{1}{5}$ 升，小明把一瓶2升的果汁倒入了其中的一种纸杯中，大约倒了4杯．小明用的是（）升的纸杯．

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16.

有三种纸杯，分别能装 $\frac{1}{3}$ 升、 $\frac{4}{7}$ 升与 $\frac{1}{5}$ 升，小明把一瓶2升的果汁倒入了其中的一种纸杯中，大约倒了4杯．小明用的是（）升的纸杯．

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17.

有三种纸杯，分别能装 $\frac{1}{3}$ 升、 $\frac{4}{7}$ 升与 $\frac{1}{5}$ 升，小明把一瓶2升的果汁倒入了其中的一种纸杯中，大约倒了4杯．小明用的是（）升的纸杯．

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18.

直接写得数．

$\frac{3}{5}$ + $\frac{2}{5}$ ={#blank#}1{#/blank#}	$\frac{7}{12}$ ÷ $\frac{7}{12}$ ={#blank#}2{#/blank#}	1÷ $\frac{7}{8}$ ={#blank#}3{#/blank#}	$\frac{5}{9}$ × $\frac{3}{5}$ ×3={#blank#}4{#/blank#}
0× $\frac{1}{4}$ ={#blank#}5{#/blank#}	4× $\frac{1}{4}$ ÷4× $\frac{1}{4}$ ={#blank#}6{#/blank#}	8×12.5%={#blank#}7{#/blank#}	$\frac{4}{5}$ ÷80%={#blank#}8{#/blank#}

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19.

一米长的绳子，第一次用去 $\frac{3}{10}$ 米，第二次用去这根绳子的 $\frac{3}{10}$ ，两次用的绳子相比（）

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20.

要清楚的反映出6月份的气温变化情况，应选用折线统计图。

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21.

把10克盐溶在40克水中，盐的重量是盐水重量的（）

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22.

假分数的倒数都大于1。

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23.

{#blank#}1{#/blank#}/8=0.125=3/{#blank#}2{#/blank#}={#blank#}3{#/blank#}%

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24.

{#blank#}1{#/blank#}/8=0.125=3/{#blank#}2{#/blank#}={#blank#}3{#/blank#}%

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25.一个正方体的棱长总和是的1.2米，表面积是{#blank#}1{#/blank#}，体积是{#blank#}2{#/blank#}．

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26.

一个正方体的体积是10立方厘米，如果棱长扩大3倍，它的体积是（）立方厘米．

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27.

如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：

(1)分解反应________________________________________________
(2)化合反应_________________________________________________
(3)复分解反应________________________________________________
(4)置换反应________________________________________________

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28.

“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有__________、______________(任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，

名称	甲烷	乙烷		丁烷	戊烷
化学式	CH₄	C₂H₆	C₃H₈		C₅H₁₂

则C₃H₈的名称为________；丁烷的化学式为________。

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29.

（3分）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

以上实验的正确操作顺序为；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误
；若C中砝码的质量为15 g，游码的读数为3．5 g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g

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30.

请用化学式或化学符号填空：
空气中含量最多的气体是主要成分是；“固体酒精”的主要成分是；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是。

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31.

某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：____________________________________；
(2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为___________________________；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为________；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．NaOH和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是________________________________；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将________；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案________；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是________________________________________。

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2011-2012学年度重庆市凤鸣山中学初三化学中考摸拟试卷（3）

1.推断题(共1题)

2.简答题(共1题)

3.流程题(共1题)

4.计算题(共1题)

5.单选题(共9题)

6.选择题(共13题)

7.填空题(共4题)

8.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析