金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）钢铁部物件一般要进行喷漆等处理，以防止其生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、_____等发生化学反应。
（2）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和___（填化学式）溶液进行验证。
（3）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中可能含有的物质是____。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为__________。

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
（设计实验）用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

（进行实验）该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验。实验开始时，先向装置通一会儿一氧化碳，然后再加热，目的是_________。
实验过程中测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
（分析与讨论）
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
（查阅资料）
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

 
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和____________。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：
a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁 c．_________。
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想_________。
（填“a”“b”或“c”）正确．
（4）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有___________。

A．收集一氧化碳

B．吸收二氧化碳

C．检验二氧化碳．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：（1）Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓。
（3）CaCl₂溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是___（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
（猜想）滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④____。
（设计方案并进行实验）甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
（反思与评价）
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。

实验操作	实验现象	实验结论及解释
________	________	猜想④正确

 
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na₂CO₃
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（如图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。

（查阅资料）初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。有关四种物质的信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
20oC溶解度/g	36	109	21.5	9.6
水溶液的pH	7	14	11	9

 
（实验探究）（1）为确定该溶液的成分，小明设计了如下图所示的实验过程：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， 滴加酚酞试液	溶液变红	该溶液不可能是______溶液。
②向上述试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生，溶液由红色逐渐变为无色	该溶液不可能是_______溶液。

 
（得出结论）通过以上活动，小明认为瓶中的试剂是碳酸钠溶液，不是碳酸氢钠溶液，理由是____________。
（2）小明和小红将实验后的废液倒入同一个烧杯中，小红取少量瓶中的试剂于试管中，向试管中滴加澄清石灰水，充分反应后，与小明所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是___________。

某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求；

（1）该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______．

下列变化中属于化学变化的是
A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 热胀冷缩 D. 百炼成钢

已知：Ca(HCO₃)₂CaCO₃+CO₂↑+H₂O，下列图象表示一定质量的Ca(HCO₃)₂受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO₃不分解），其中不正确的是

A．	B．
C．	D．

下列化学用语与所表述的意义相符的是
①2Ca²⁺—2个钙离子  ②O₂—2个氧原子 ③2H₂O—2个水分子  ④2H—2个氢元素

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

2015年10月5日，我国科学家屠呦呦由于发现青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），下列关于青蒿素的叙述正确的是

A．青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成	B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90:11
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成	D．青蒿素属于无机化合物

下列实验操作正确的是

A．加热固体	B．测定溶液pH
C．铁丝在氧气中燃烧	D．稀释浓硫酸

运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是

A	安全常识	B	区分常见物质
	天然气泄漏——立即打开换气扇 海鲜防腐——甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒——确保烟道畅通		硬水和软水——加肥皂水 涤纶和羊毛纤维——点燃并闻气味 食盐和纯碱——观察颜色
C	日常生活经验	D	化学元素与人体健康
	防止钢铁生锈—保持铁制品洁净与干燥 使篝火更旺--把木柴架空 制作疏松的蛋糕--加入小苏打		缺碘——会患甲状腺肿大 缺钙——易患骨质疏松或佝偻病 缺锌——会患贫血病

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变

B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5

D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去氮气中的少量氧气	将气体缓缓通过炽热的铜网
B	除去氯化钾中二氧化锰	加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C	除去氢气中的氯化氢	将气体缓缓通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶
D	提纯含有少量氯化钠的硝酸钾	冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

药品柜编号	①	②	③	④	…
药品	氢氧化钠 氢氧化钙	盐酸 硫酸	二氧化锰 氧化铜	氯化钠 硫酸钠	…

 
该实验室新购进部分氢氧化铜和纯碱，应将它们分别放在

A．①和③

B．①和④

C．③和④

D．①和②

多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________（填“原子”或“分子”）。
②参加反应的A与B两种物质的分子个数比为______________。
（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以水为例。）
①能与氧气化合生成水的物质是___________（填一种物质化学式）。
②分解生成水的化学方程式是_________________。
③在加热条件下，氢气与氧化铜能发生置换反应，生成水和________（填化学式）。

善于在物质间寻找规律，是学好化学的方法之一。下列表格中的三组物质，小星同学对它们作了归纳，请你帮他完成相应内容。（说明：①X为待定物质；②规律不能重复）

物质	变化规律	X的化学式	排列规律
（1）Na、Al、Cu、Fe、X	金属活动性：由强到弱	_________	Na、X、Al、Fe、Cu.
（2）FeS、FeO、Fe3O4、X	物质中铁元素的质量分数：由多到少	Fe2O3	________________
（3）NH3、NO、NO2、N2、X	_______________	N2O3	NO2、N2O3、NO、N2、NH3

 

生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____来止痒。
（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________。
A 不锈钢炊具    B 橡胶手套 C 纯棉围裙
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是___________。

课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。

友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气。
（1）若打开止水夹K₁，关闭止水夹K₂，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为：_____。通过分析A中的现象可证明CO₂具有的性质是_____。B中盛放的试剂是_____。
（2）若打开止水夹K₂、K₄，关闭K₁、K₃，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到_____现象时，证明E中CO₂已集满．关闭止水夹K₂、K₄，打开K₃，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液．该实验中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____。