1.综合题- (共1题)
1.
某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为__________；
（2）反应②的总化学方程式为__________________________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b=_____。
（7）若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_____。
（9）G→H看到的现象是_____。
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为__________；
（2）反应②的总化学方程式为__________________________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b=_____。
（7）若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_____。
（9）G→H看到的现象是_____。
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
2.推断题- (共2题)
2.
下图表示某些物质间转化关系。A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为棕黄色溶液。
（1）A的化学式为_________。
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止③的发生，可采取的一种措施是____________；工业生产中常利用反应④来_______。
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是_______________。
（4）反应⑤的化学方程式为________________________。
（1）A的化学式为_________。
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止③的发生，可采取的一种措施是____________；工业生产中常利用反应④来_______。
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是_______________。
（4）反应⑤的化学方程式为________________________。
3.
现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含_______，一定含有______________，可能含有______。
②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式________________________________。
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含_______，一定含有______________，可能含有______。
②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式________________________________。
3.单选题- (共16题)
4.
下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )
A. 酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3
B. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
C. 铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2
Cu2(OH)2CO3
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2
A. 酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3
B. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
C. 铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2
Cu2(OH)2CO3D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2
5.
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ( )
A．Fe Fe2O3 FeCl3 | B．SO2 H2SO3 H2SO4 |
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3 | D．Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 |
7.
下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）
| A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 |
| B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 |
| C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 |
| D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl |
8.
下列归类正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 归类 | 物质（或元素） |
| A | 常见合金 | 黄铜、硬铝、金刚石 |
| B | 人体中常见微量元素 | 碘、锌、铁 |
| C | 氧化物 | 水、双氧水、氢氧化钾 |
| D | 大气污染物 | 二氧化硫、二氧化碳、粉尘 |
A. A B. B C. C D. D
10.
自来水消毒过程中常发生下列转化, 下列说法正确的是 ( )
A. 转化①是化合反应 B. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
C. 转化过程中有两种氧化物 D. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
A. 转化①是化合反应 B. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
C. 转化过程中有两种氧化物 D. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
13.
物质性质决定用途。下列说法错误的是 ( )
A. Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
B. 洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C. 活性炭能吸附水中的一些色素和异味，属于化学变化
D. 稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
A. Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
B. 洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
C. 活性炭能吸附水中的一些色素和异味，属于化学变化
D. 稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
14.
下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )
| A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射,生成黑色的四氧化三铁 |
| B．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 |
| C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 |
| D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 |
16.
下列说法正确的是 ( )
A. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
C. 合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D. CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
A. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
C. 合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D. CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
17.
下列实验设计正确的是 ( )
| A．用活性炭软化硬水 |
| B．用润湿的pH试纸测白醋的pH |
| C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 |
| D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、NaCl的固体混合物 |
18.
下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 ( )
| 序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作 |
| A | CO2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
| B | KClO3固体（KCl） | MnO2 | 加热至不再产生气体 |
| C | KNO3溶液（KOH） | CuSO4溶液 | 加入适量试剂，过滤、蒸发 |
| D | FeCl3溶液（NaCl） | ①KOH溶液 ②稀盐酸 | 加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.选择题- (共2题)
5.多选题- (共3题)
22.
烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．ab段产生白色沉淀 |
| B．bc段溶液质量增加86.3g |
| C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% |
| D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 |
23.
CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 ( )
A. 反应①是太阳能转化为化学能 B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C. 反应③是化合反应 D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4C1
A. 反应①是太阳能转化为化学能 B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C. 反应③是化合反应 D. 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4C1
24.
NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
A. t2应介于30℃ ～50℃
B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度 S/g | NH4C1 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
| Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. t2应介于30℃ ～50℃
B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
6.填空题- (共5题)
26.
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO3研成粉末的目的是______。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。
a AgNO3溶液 b 过量的BaCl2溶液 c 过量的Ba（NO3）2溶液。
（1）将CaCO3研成粉末的目的是______。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。
a AgNO3溶液 b 过量的BaCl2溶液 c 过量的Ba（NO3）2溶液。
27.
高铁酸钾(K2FeO 4）是一种高效的多功能水处理剂。它能与水发生缓慢反应生成一种红褐色的固体和一种使带火星的木条复燃的气体，同时得到的溶液呈碱性。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：______________；
（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：_____________________。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：______________；
（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：_____________________。
28.
请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．干冰 B．酒精 C．硫酸 D．石灰石
E．硝酸钾 F．武德合金 G．盐酸 H．碳酸氢铵
（1）可用于人工降雨的是_______； （2）胃液中的酸是___________；
（3）常用于保险丝的是__________；（4）用于制造水泥、玻璃的矿石是_____。；
（5）医疗上常用的消毒剂________；（6）复合肥料_________。
A．干冰 B．酒精 C．硫酸 D．石灰石
E．硝酸钾 F．武德合金 G．盐酸 H．碳酸氢铵
（1）可用于人工降雨的是_______； （2）胃液中的酸是___________；
（3）常用于保险丝的是__________；（4）用于制造水泥、玻璃的矿石是_____。；
（5）医疗上常用的消毒剂________；（6）复合肥料_________。
7.实验题- (共2题)
30.
请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_________，写出该反应化学方程式_____________________________________。
（3）用B、D装置组合也可制取氧气，写出该反应的化学方程式________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是_________，选用的收集装置为（填字母编号）______。
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到____气体。
②然后，____________（填操作），又可收集到另一种气体。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_________，写出该反应化学方程式_____________________________________。
（3）用B、D装置组合也可制取氧气，写出该反应的化学方程式________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是_________，选用的收集装置为（填字母编号）______。
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到____气体。
②然后，____________（填操作），又可收集到另一种气体。
31.
（7分）镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中____________HCl（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用___________来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H2O 于是他设计了如下图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到_____________________________，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_______________________，证明有H2。
（四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是_________________。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先____________以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式__________________________。
（一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中____________HCl（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用___________来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H2O 于是他设计了如下图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到_____________________________，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_______________________，证明有H2。
（四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是_________________。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先____________以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式__________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(2道)
多选题:(3道)
填空题:(5道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：5