以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（R代表取代基或氢）；
Ⅱ．甲为烃；Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂；请完成以下问题：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是_________，X中官能团的名称是______________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________。
（3）D→E的反应类型为：______。
（4）下列有关说法正确的是_________。
a.有机物Y与HOCH₂CH₂OH互为同系物
b.有机物Z能发生银镜反应
c.有机物Y的沸点比B低
d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
（5）写出Z→W的化学方程式：____________________。
（6）Y的同分异构体中，含有酯基的有______种。
（7）高聚物H的结构简式是_______________。

深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
请回答下列问题：
（1）①Fe²⁺基态核外电子排布式为_____。
②的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）₂分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于____(填晶体类型)。
（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。

A．蒸发结晶	B．冷却结晶
C．先蒸发，再冷却结晶	D．先冷却，再蒸发结晶

（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。
（4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_______________________________。
（5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。
（6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是___________________。

乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

B．M电极上的电极反应式为：2Cl− − 2e− =Cl2↑

C．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大

D．M极与电源的负极相连

下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A．三联苯与四联苯互为同系物

B．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

C．可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4

D．分子中所有原子可能位于同一平面

下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

A		C	D
		E
	B

 

A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

B．元素B、E的原子序数相差19

C．与金属钠的反应中，0.5molC2和1molE得电子数目一定相等

D．A、C、D均可形成18e-分子

下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．4.03米大口径碳化硅反射镜	B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是

选项	目的	实验方法	原理
A	制备无水乙醇	直接蒸馏	乙醇和水沸点相差较大
B	分离苯和甲苯	分液	苯和甲苯的密度不同
C	除去CO2中的O2	通过灼热铜网	O2与灼热的铜反应
D	分离溶于水的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

下列说法正确的是

A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B．流程中所加的CuO可以用Cu代替

C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
  
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为：_________________ 。