氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是______、_______（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为___________。
（3）“操作a”的名称是__________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是__________。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是__________，“醇洗”的目的是______________。

某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）（1））本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（2）Mg，MgO，Mg(OH)₂ 均能与硫酸反应
（3）MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
（实验过程）
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
（回答问题）
（1）该套装置气密性的检验方法是____________________。
（2）用冷水浴的原因是___________
（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中    B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________________。
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为___________
（4）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_____________克 。
②结论：该样品中的成分是________________________。
（反思）
（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_________（填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

A．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_______________（相等或不同）
（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_________

2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH₄·nH₂O，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。
材料二：将CO₂注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH₄“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
（1）写出甲烷(CH₄) 燃烧的化学方程式______________。
（2）6若有16克甲烷完全燃烧，产生多少二氧化碳气体_______________（列方程式计算）
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是________。

A．可燃冰是一种清洁能源

B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化

C．用CO2 “挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应

（4）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________。
（5）大海深处有大量的可燃冰CH₄·nH₂O，由于地震，若震动过于剧烈，将是可燃冰变为气体快速逸出，可能后果为__________。

比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
①	硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈	反应物的浓度
②	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应的温度
③	过氧化氢溶液在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
④	铁丝在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧	反应物的种类
⑤	碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳	反应物的量

 

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

下列叙述正确的是(  )

A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧

B．稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是(  )

A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

一密闭容器中盛有CO和O₂的混合气体，其中含有a个CO分子和b个O₂分子，用电火花点燃，使CO和O₂充分反应后，容器中碳原子和氧原子的个数比为（  ）

A．1:1

B．1:2

C．a:2b

D．a：(a+2b)

中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．陶瓷烧制	B．火药使用
C．粮食酿酒	D．甲骨刻字

现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是
A. 用氯酸钾制取氧气
B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.  发生的反应为：2KNO₃2KNO₂+O₂↑

下面对“2”的含义的解释，其中错误的是

A．Mg2+带两个单位正电荷的镁离子

B．O2表示2个氧原子

C．2SO42-表示两个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷

D．表示铁元素为+2价

砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法正确的是

A．属于非金属元素	B．原子的核内质子数是31
C．原子的核内中子数是31	D．1个镓原子的质量为69.72g

下列实验能达到实验目的是（　　）

A．图甲：证明CO2能与水反应

B．图乙：验证面粉粉尘能发生爆炸

C．图丙：检验该装置的气密性

D．图丁：实验室制取并收集少量氢气

小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(　　)。

试剂	X	Y	Z	W
稀盐酸	√	—	—	√
Z的硝酸盐溶液		√
W的硝酸盐溶液	√		—

 

A．Y＞Z＞X＞W

B．X＞Y＞W＞Z

C．X＞W＞Y＞Z

D．W＞X＞Y＞Z

下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是( )

A．A

B．B

C．C

D．D

化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤硫酸铜溶液⑥二氧化碳,选择适当的物质化学式填空
（1）可作气体肥料的是______ （2）可用于金属表面除锈的是______________；
（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；
（5）可作干电池电极的是_________；（6）可用于制农药波尔多液的是____。

小明非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小明一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________。
（2）小明经常帮妈妈洗碗，他每次都能容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，他可能在水中加了_______ 作用是________。
（3）当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的____________现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或_________________处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为__________
（4）请根据下列探究实验，回答问题。
①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________

A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中

B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中

C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中

D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液

②欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种__________。
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：__________

溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

 
①60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。
②向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
③混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
（3）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t₃℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数是________。
②t₃℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t₁℃，溶液质量没有变化的是_______。

（1）实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。
②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
③A与E相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块儿紫色石蕊试纸（如图F），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为______。
（2）依据下图装置进行实验。
实验过程：①打开K₁、K₂，通入N₂，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；
②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象。
回答下列问题：

A．实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学反应方程式为___。

B．实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是____。

C．此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是_____ 。