碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl₂和 CaC1₂)及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理:NaCl + NH₃ + CO₂+ H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH₄Cl===NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

（问题讨论）
（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．
A．先通入 CO₂再通入 NH₃ B．先通入 NH₃再通入 CO₂
（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃

A．HCl

B．NaOH

C．Na2CO3

（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO₃，再滴加 AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．
（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

淀粉(C₆H₁₀O₅)n 在空气中能直接燃烧，下列关于淀粉的说法错误的是

A．氢元素的含量最高	B．分子中C、H、O 三种原子个数比为 6：10：5
C．属于有机物	D．完全燃烧生成二氧化碳和水

下图是以空气和其他原料合成 NH₄NO₃的工业流程，下列说法不正确的是 （    ）

A．①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高

B．上述流程中涉及到的化合反应有 3 个

C．④中参加反应的 O2和 H2O 的质量之比 16：9

D．理论上，若③和⑤中 NH3的量相同，则合成 NH4NO3时氨气的利用率最高

烧杯盛有一定质量的碳酸钾和碳酸钙的固体混合物，向其中加入20g 的稀盐酸，恰好完全反应，将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少2.8g。则所用稀盐酸的溶质质量分数是 （  ）

A．7.3%

B．18.25%

C．14.6%

D．23.2%

下列事实或现象的微观解释错误的是   （   ）

A．等质量的氧气和液态氧，氧气所占的体积大－－－气体分子间间隙比液体分子间间隙小

B．二氧化碳和干冰都能使石灰水变浑浊－－－同种分子化学性质相同

C．蔷薇花开,满园芬芳－－－分子在不停地运动

D．酸具有相似化学性质－－－酸溶于水后都能解离出 H+

制造导弹的合金材料重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

A．属于金属元素	B．核外电子数为 60
C．原子质量为 144.2g	D．核内质子数为 60

善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下对应不正确的一组是

A	物质的性质与用途	B	安全常识
	N2化学性质稳定﹣﹣可作灯泡填充气 焦炭具有还原性﹣﹣可作还原剂		工业用盐中毒﹣﹣由 NaNO2 引起 油锅着火﹣﹣迅速盖上锅盖
C	日常生活经验	D	保护金属资源
	食品干燥剂﹣﹣浓硫酸 蚊虫叮咬﹣﹣涂肥皂水		有计划、合理开采金属矿物 加强金属制品的回收再利用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图象不能正确反映其对应关系的是 （  ）

A．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液

B．红磷在装有空气的集气瓶中燃烧

C．向二氧化锰中不断滴加过氧化氢溶液；

D．向饱和硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体。

以下实验中没有涉及到化学变化的是

A．灼烧法区分羊毛纤维与棉纤维

B．用小苏打和柠檬酸反应自制汽水

C．石墨导电实验

D．肥皂水区分硬水和软水

如下表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	所选药品或方法
A	区分生石灰和碳酸钙	分别加入适量的水
B	除去 MgSO4溶液中的硫酸	加入过量的氢氧化镁
C	鉴别 CO 和 CO2	分别通过灼热的氧化铜
D	除去氢气中少量的 HCl 气体	依次通过足量的 Na2CO3溶液和浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是

A．Zn

B．Cu

C．Zn、Cu

D．ZnSO4、Cu

下列实验现象描述正确的是

A．天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟

C．把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4溶液中产生红褐色沉淀

D．少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液

根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．50℃时，A 物质的溶解度为 80

B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度

C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液

D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多

下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入无色酚酞试液后显红色的是

A．NaCl、Ca（NO3）2、HCl	B．Ba（OH）2、Mg（NO3）2、Na2SO4
C．K2SO4、Na2CO3、NaNO3	D．AgNO3、NaCl、KNO3

“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一理念的是

A．建设高速铁路网，形成绿色环保的交通大动脉

B．垃圾就地焚烧，减少运输成本

C．推进新能源汽车的生产，实现经济和环境双赢

D．植树造林，绿化城市

下列图示实验操作中，正确的是

A．长期存放	B．废弃药品随意倒入水池
C．从试管口部往下夹试管	D．加热烧杯中液体

用化学用语表示：
（1）水中氧元素的化合价_____   （2）氯化铵中的阴离子_____，
（3）两个甲烷分子_____   （4）成人缺少_____，严重时易患甲状腺肿大．

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．聚乙烯

B．聚氯乙烯

C．硝酸钾

D．酒精    E．维生素

（1）用于食品包装_____   （2）可作复合肥料_____   
（3）既可作燃料又可用于消毒的_____   （4）蔬菜、水果中富含_____。

化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A 实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和________相关。
（2）B 实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式 ________；装置末端酒精灯的作用是________．
（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 _________(填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ________；若按照②③①的步骤配制 50gl6%的氯化钠溶液，需要水的体积________（水的密度为 1g/mL）。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 ________ (填序号)。
A 称量时，砝码生锈，氯化钠质量偏大    B 氯化钠固体不纯
C 量取水时，俯视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出

下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）仪器名称：①  ________，②  ________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置 ________（选填序号），二氧化锰的作用是 ________，选用 B 装置制氧气的化学方程式为 ________。
（3）实验室制取 CO₂的化学方程式为 ________，若将发生装置由 B 改为 C，其优点是________。
（4） SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO₂相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→_______→⑤（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化学方程式表示），漏斗的作用是________。