工业上利用铬铁矿(FeOCr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下:


（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO₄^2－＋6S＋7H₂O＝4Cr(OH)₃↓＋3S₂O₃^2－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有：__________________________。
（4）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于氢氧化钠溶液的
离子方程式_________________________________。
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为________________________。

I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是_____________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na₂FeO₄转移_____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
 
（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。
（2）“酸浸”时所加入的酸是_________________   (填化学式)。
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

下列除杂或检验的方法正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是(    )

A．生活中常用的是它们的合金材料

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法