海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂ ===2KCl＋I₂；碘的沸点184℃，四氯化碳的沸点76.8℃)： 

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______， ③_____。 
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。 

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（易溶于水）

（3）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是______（填仪器名称）。
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室已有烧杯、酒精灯、以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器还有______________（填仪器名称）。
（5）从含碘的四氯化碳溶液中提取碘和回收四氯化碳，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处（任意说两点即可）：_______________，_______________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因________________________，最后晶体碘在________里聚集。

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )

A．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸

C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

在某盐的溶液中，滴加BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（   ）

A．一定存在CO32-	B．一定存在SO42-
C．一定存在Ag+	D．一定存在H2SO4

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．
（2）上述操作Ⅱ的名称是______．
（3）加过量A的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．
（4）加过量B的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．
（5）为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO₄^2-是否除尽？____________________________

（一）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法 G．过滤法

（1） ___________除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___________分离植物油和氯化钠溶液。
（4）___________分离碘的四氯化碳溶液分离。
（5）___________除去氧化钙中的碳酸钙。
（二）现实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，试剂为CCl₄和蒸馏水，且都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：
①不用任何试剂________________________________________ 。
②只允许用一种试剂_____________________________________。