NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。
a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂   c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨
②上图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ ___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K₂。 
（2）肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  ∆H=+67.7kJ·mol^-1 
N₂H₄(g)+O₂g)＝N₂(g)+2H₂O(g)   ∆H =－534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)＝1/2N₂O₄(g)   ∆H =－28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)的∆H =_____ kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。 

①阴极的电极反应式为__________。 
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃， 则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。 
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH₂Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，铝灰中主要含Al₂O₃、Al、SiO₂等物质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是___________________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。
a.NaOH　b.Al　c.氨水　d.Al₂O₃e.NaAlO₂
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，实验室测定n的值的步骤如下：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。
a.蒸发皿 b.坩埚   c.研钵     d.试管
②另取ag晶体，进行下面操作。
用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→称量为cg。
A试剂为_______(填试剂名称)，C操作为______(填操作名称)；n=____(用含b、c的代数式表示)。

长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):

（1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。
（2）反应②中加入试剂X的分子式为C₈H₆O₃ ，X的结构简式为________。
（3）反应③的反应类型为_______________。
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：
I.能与FeCl₃溶液发生显色反应。
II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________
CH₃CH₂Br CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醛分子的比例模型：	B．碳基硫的电子式：
C．的名称：2-甲基乙醇	D．氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O="NaOH" + D2↑

化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂

B．碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料

C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关

D．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液	溶液由红色变为黄色	KC1溶液具有碱性
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为 CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制备氯气

B．除去杂质

C．干燥氯气

D．回收固体二氧化锰

4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图所示。下列有关物质的说法不正确的是

A．分子中三个苯环处于同一平面

B．1mol 4-AFMF最多可与 2molNaOH反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。
（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。
（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H₂Y₂中Y原子轨道的杂化类型为__________。
（3）+3价Z的配合物K[Z(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中的配体是____________ ；与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu²⁺、Cu³⁺、Y^2-及空隙组成，可表示为Cu_0.98Y，则n(Cu²⁺)/n(Cu³⁺)=_________。

实验室中利用含银废料(主要含有AgNO₃和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加人足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。
步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A1(0H)₃和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。
步骤3:…………
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是____________。
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：______________________。
（3）己知AgNO₃和Al(N0₃)₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反应后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反应后，过滤。_________，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。
③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。