钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃·H₂O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4时，Fe²⁺不易被氧气氧化。
（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe³⁺的原因______________________________。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂(s)十H₂SO₄(aq) FeSO₄(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H₂SO₄的作用是__________________________________（写出一点即可）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X^-RX +OH^-（X^-表示FeCl₄^-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-Fe³⁺ +4C1^-。
①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

A．刻蚀印刷铜线路板

B．净化污水

C．自来水消毒

D．浸泡生物标本

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe²⁺的催化作用，常温下使SO₂转化为SO₄^2－，其总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺＝4Fe³⁺＋2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。
（2）ClO₂是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：

①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。
②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。
③ClO₂能将电镀废水中的CN^－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L^﹣1 t溶液与0.1mol•L^﹣1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是（　　） 

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B．原子半径：X＜Z＜Y

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．v的电子式可表示为

常温下，某溶液X由Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	4.7	3.4
沉淀完全的pH	3.2	6.7	4.7

 

A．该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B．W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 （    ）

A．配制稀硫酸

B．萃取碘水中的碘

C．观察铁的吸氧腐蚀

D．除去氯气中的氯化氢气体

下列有关化学实验的设计合理的是  （    ）

A．向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+

B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C．用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性

D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是    (　 　)

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。   
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H₂的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺（无色） [Cu(NH₃)₄]²⁺（蓝色）
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。