1.综合题- (共1题)
1.
[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
2.单选题- (共16题)
2.
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：
以下说法不正确的是（ ）
以下说法不正确的是（ ）
| A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关 |
| B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 |
| C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 |
| D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化 |
3.
下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
| | 实验 | 结论 |
| A. | 将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 |
| B. | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
| C. | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
| D. | 将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管 | 生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体 |
A. A B. B C. C D. D
4.
已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
| 物质 | 沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 |
| B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 |
| C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 |
| D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 |
5.
下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ）
| A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞 |
| B．装置B的作用是防堵塞安全作用 |
| C．若略去装置C，会使液溴部分损耗 |
| D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 |
7.
下列关系正确的是( )
| A．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023 |
| B．热稳定性：MgCO3 > CaCO3 |
| C．熔点：MgO < MgCl2 |
| D．沸点：Na < K |
8.
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
| | HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
| 结构模型 示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔点1873 K |
| A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 |
| B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 |
| C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 |
| D．单质硼属于原子晶体 |
9.
若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 |
| B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 |
| D．分子间作用力；氢键；非极性键 |
12.
下列实验操作不正确的是（ ）
| A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 |
| B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 |
| C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水 |
| D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 |
13.
下列实验仪器的使用不正确的是（ ）
| A |  | 该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液 |
| B |  | 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热 |
| C |  | 该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂 |
| D |  | 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
| A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 | B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 |
| C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 |
15.
无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）
| A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈 |
| B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。 |
| C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 |
| D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发 |
16.
MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）
| A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率 |
| B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 |
| C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大 |
| D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 |
17.
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
下列分析不正确的是
| A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3 |
| B．实验2中，白色沉淀b含有CO32- |
| C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 |
| D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 |
3.选择题- (共5题)
4.实验题- (共1题)
23.
四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0