已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分（其它反应条件省略）。

请回答：
（1）写出D物质的一种用途：_____。
（2）写出A→B+C的化学方程式_____，基本反应类型是_____。
（3）写出E+B→D+C的化学方程式：_____。

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。
（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？
（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
③小彤认为灰白色沉淀为__________________。
（实验探究1）

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	没有气泡冒出	小彤猜想错误

 
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
（查阅资料）
HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析：
（实验探究2）
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
（反思拓展）
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）

A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧

B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的

D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

下列物质由分子构成的是（　　）

A．氨气

B．氯化钠

C．钙

D．金刚石

中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是（　　）

A．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5

B．青蒿素属于氧化物

C．青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1

D．青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大

下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）
①3SO₂②Mg²⁺③CO₂④SO₄⑤O^2﹣⑥H₂O₂．
A. 表示分子个数的是①
B. 表示离子所带电荷数的是②⑤
C. 表示化合价数值的是④
D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

下列对实验现象的描述，正确的是（    ）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高

根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(　　)

A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．比较红磷和白磷的着火点

D．测定空气中O2的含量

下列说法错误的是（ ）

A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大

B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

D．废旧电池的分类回收有利于保护环境

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+

C．c点所得固体为银和铜

D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

下列实验操作中，正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体 D. 过滤

在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。

①D中的x=____，C粒子的符号为____。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__和__(填序号)，处在同一周期的元素名称是____。
③A和B两种粒子的____相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：

①一个丙分子由_______________和_______________构成；
②甲物质中硫元素的化合价为_________；
③写出这个反应的化学方程式：_______________________。

金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空。
（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢____（填“是”或“不是”）纯金属。为了防止车体表面生锈，车体要进行____。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为___________________。
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的____性。将赤铜矿（主要成分Cu₂O）和辉铜矿（主要成分Cu₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+____。
（3）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量最大的是_______，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，主要是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）为了探究铝、铁、银三种金属活动性顺序，可选择Al、Ag和____来进行实验。

水是宝贵的资源,请回答下列有关问题：
（1）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入____可检验自来水是否为硬水，活性炭常用于净水，是利用其________，日常生活中通过____的方法可降低水的硬度，在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的____作用。
（2）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（___________）
A 蔗糖    B 乳胶漆 C 白酒 D 花生油
（3）氯化钠溶于水，难溶于植物油；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明物质的溶解能力与______和______有关。
（4）下列对水的描述正确的是____。
A 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染    
B 净化水程度最高的方法是蒸馏
C 硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫和热量
D 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

①t₃℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。
②t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为____。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是____。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入____ 水。
⑤t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是___________。

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①_____②_____。
（2）以上_____（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正_____。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母），为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____；请简述如何组装一套给试管里的固体加热的装置_____。
（4）在实验室制取二氧化碳气体，其反应原理用化学方程式表示为_____，将药品加入装置前，应先进行的操作是_____。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。