1.计算题- (共1题)
1.
欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出40克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算：
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
2.简答题- (共1题)
2.
下表是碱、酸、盐的溶解性表(20℃)中的一部分,部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
由表中①处可知
a 应填写的内容是“溶”,表示可溶于水b 表示的物质是硫酸,化学式为H2SO4 c 属于“酸”类。
请据此回答下列有关问题:
(1)表中②处应填写的内容是_____
a 溶 b 微 c 挥 d 不
(2)表中③处物质化学式为_____属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)写出表中④处物质与二氧化碳反应的化学方程式_____
(4)写出表中④处物质的一种用途_____
 | OH- | SO42- | CO32- |
| H+ | | ① | 溶、挥 |
| Na+ | ② | 溶 | ③ |
| Ca2+ | ④ | 微 | 不 |
由表中①处可知
a 应填写的内容是“溶”,表示可溶于水b 表示的物质是硫酸,化学式为H2SO4 c 属于“酸”类。
请据此回答下列有关问题:
(1)表中②处应填写的内容是_____
a 溶 b 微 c 挥 d 不
(2)表中③处物质化学式为_____属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)写出表中④处物质与二氧化碳反应的化学方程式_____
(4)写出表中④处物质的一种用途_____
3.科学探究题- (共1题)
3.
据报道,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。其中聚乙烯塑料袋无毒,可以包装食品,其组成中只含C、H元素,若把废聚乙烯塑料袋通过焚烧处理,将会排放大量CO2气体。某兴趣小组欲测量一定质量聚乙烯塑料袋燃烧后产生CO2的质量,设计了以下实验装置,装置A中小烧杯里加入的是H2O2和MnO2,装置B里加入的是浓硫酸,装置C里加入的是碱石灰。
（查阅资料）NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰,碱石灰能吸收水分和二氧化碳。
（实验探究）
（评价反思）
(1)装置A小烧杯中加入H2O2和MnO2的目的是_____
(2)装置B中浓硫酸的作用是_____
(3)装置C中碱石灰的作用是_____
(4)根据实验目的,需要进行称量的是_____
①实验前塑料袋的质量
②实验前和实验后装置B的质量
③实验前和实验后装置C的质量
（查阅资料）NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰,碱石灰能吸收水分和二氧化碳。
（实验探究）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
| ①把H2O2倒入盛有少量MnO2小烧杯里有的小烧杯里,观察现象 | 小烧杯里有_____ | 反应的化学方程式为_____ |
| ②用电子打火器点燃缠绕在玻璃棒上的废聚乙烯塑料袋,观察废聚乙烯塑料袋现象 | 废聚乙烯塑料袋_____ | 装置B中浓硫酸的质量_____ 装置C中碱石灰的质量_____ |
（评价反思）
(1)装置A小烧杯中加入H2O2和MnO2的目的是_____
(2)装置B中浓硫酸的作用是_____
(3)装置C中碱石灰的作用是_____
(4)根据实验目的,需要进行称量的是_____
①实验前塑料袋的质量
②实验前和实验后装置B的质量
③实验前和实验后装置C的质量
4.单选题- (共10题)
5.
下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应 |
| B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反应 |
| C．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置换反应 |
| D．CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解反应 |
7.
下列各组说法正确的是
| A | ① 用肥皂水区分蒸馏水和硬水 ② 用水区分NaOH和NH4NO3固体 | C | ① 花香四溢,说明微粒在不停地运动 ② 热胀冷缩,说明微粒大小发生改变 |
| B | ① 用灼烧闻气味区分羊毛线与棉线 ② 用甲醛溶浸泡海鲜食品来保鲜 | D | ① 空气中含量最多的气体是氧气 ② 地壳中含量最多的金属元素是铝 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
9.
下列有关实验操作正确的是
| A．稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 |
| B．排水法收集氧气时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集 |
| C．实验室制氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性 |
| D．量取水时,用规格为50mL的量筒量取47.5mL蒸馏水 |
10.
下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
| A．浓盐酸易挥发，用小木棍蘸取浓盐酸，过一段时间后，小木棍变黑 |
| B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 |
| C．电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧 |
| D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 |
11.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）
| A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 |
| C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g |
| D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 |
12.
化学在环境保护、能源利用等方面起着重要作用。下列有关做法错误的是（ ）
| A．徐州市政府颁布禁令,自2018年10月1日起市区全时段禁放烟花爆竹 |
| B．市政府提倡在田地里就地焚烧农作物秸秆,以有效增加土壤中钾肥含量 |
| C．徐州市着力打造的“一城青山半城湖”,有效降低了空气中PM2.5的含量 |
| D．云龙湖5A级风景区道路上的路灯换成了太阳能景观灯,既节能又环保 |
滴加液体
加入固体
液体读数
闻气体气味5.填空题- (共2题)
14.
从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）营养摄入不足会影响人体正常的生理活动，下列做法不能达到目的是_____、
a．补碘一食用加碘盐 b．补钙一服用葡萄糖 c．补铁一食用铁强化酱油
（2）下列食物富含蛋白质的是_____。
a．鸡蛋 b．蔗糖 c．草莓 d．青菜
（3）把河水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭以及通入氯气等，其中加入活性炭的作用_____；
（4）铁器生锈是铁与_____共同作用的结果。
（5）为探究Fe、Cu和Al的金属活动性规律，某同学只需一种试剂直接与上述三种金属就能达到目的，该试剂是_____（填字母）。
a、硫酸铝溶液 b、硫酸亚铁溶液 c．硫酸铜溶液 d、硫酸溶液
（1）营养摄入不足会影响人体正常的生理活动，下列做法不能达到目的是_____、
a．补碘一食用加碘盐 b．补钙一服用葡萄糖 c．补铁一食用铁强化酱油
（2）下列食物富含蛋白质的是_____。
a．鸡蛋 b．蔗糖 c．草莓 d．青菜
（3）把河水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭以及通入氯气等，其中加入活性炭的作用_____；
（4）铁器生锈是铁与_____共同作用的结果。
（5）为探究Fe、Cu和Al的金属活动性规律，某同学只需一种试剂直接与上述三种金属就能达到目的，该试剂是_____（填字母）。
a、硫酸铝溶液 b、硫酸亚铁溶液 c．硫酸铜溶液 d、硫酸溶液
15.
化学与我们的生产、生活密切相关。
请从A 干冰 B 食醋 C 硝酸钾 D 生石灰 E 不锈钢 F 塑料中选择适当的物质填空(填字母编号)
(1)属于复合肥料的是_____。
(2)用于人工降雨的是_____
(3)可用作食品干燥剂的是_____
(4)厨房中pH小于7的调味品是_____
请从A 干冰 B 食醋 C 硝酸钾 D 生石灰 E 不锈钢 F 塑料中选择适当的物质填空(填字母编号)
(1)属于复合肥料的是_____。
(2)用于人工降雨的是_____
(3)可用作食品干燥剂的是_____
(4)厨房中pH小于7的调味品是_____
6.实验题- (共1题)
16.
请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称:_____
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____
(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____；若用D装置收集CO2,则检验收集满CO2的方法是_____
(4)在通常情况下,一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体,难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。
①请你写出CO的一条物理性质_____
②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式_____
③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L,空气的密度为1.293g:L-1,欲收集较纯净的CO气体,最好的方法是_____(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法).
(1)写出仪器①的名称:_____
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____
(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____；若用D装置收集CO2,则检验收集满CO2的方法是_____
(4)在通常情况下,一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体,难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。
①请你写出CO的一条物理性质_____
②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式_____
③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L,空气的密度为1.293g:L-1,欲收集较纯净的CO气体,最好的方法是_____(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法).
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3