向CuSO₄溶液中加入一定量NaHCO₃溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。
（一）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为_____。
（二）固体分析
（猜想）固体可能是①Cu(OH)₂②CuCO₃③CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物
（资料）CuCO₃和Cu(OH)₂受热均会分解生成对应的两种氧化物,无水CuSO₄遇水变蓝
（实验）经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。
（1）取适量固体，溶于_____溶液，产生气泡，则猜测①不成立。
（2）另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO₄变蓝，则猜测_____（选填“②”或“③”）成立。
（延伸）经检测，该固体为xCu(OH)₂·yCuCO₃·zH₂O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：

（3）实验前，首先要_____；
（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；（填字母）
a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.浓氢氧化钠溶液
（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____；
（6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:y:z=_____。

（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）
资料：①FeSO₄遇到氧气氧化，会转化为Fe₂(SO₄)₃．
②FeSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

 
（制备流程）

（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC₂O₄·nH₂O热分解的产物及n的值
（实验装置）

资料:①FeC₂O₄·nH₂O为淡黄色粉末；FeO和Fe₃O₄都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO₂和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC₂O₄·nH₂O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：

①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。

将CuSO₄和Na₂SO₄的固体混合物进行分离主要流程如下：

（1）加试剂A的目的是将CuSO₄转化为沉淀。试剂A可以选择___________溶液（填序号）。
a BaCl₂ b NaOH c Ca（OH）₂
（2）操作1所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯。
（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是____________（填序号）。
a溶液2中预先滴入石蕊    b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____________溶液，无现象。

如图表示某些物质间转化关系．A.B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C.F、H为气体，且H有刺激性气味．

（1）E的化学式为_____．
（2）反应①的化学方程式为_____．
（3）反应②的化学方程式为_____．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意_____．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为_____；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为_____．

下列实验能达到目的的是（　　）

A．获取纯净的水	B．验证燃烧需O2
C．监控气体流速	D．探究质量守恒定律

在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示：

下列说法不正确的是（　　）

A．该反应的本质是原子的重新组合	B．该反应中，分子个数发生了改变；
C．该反应属于置换反应	D．该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1

相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

D．工业制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑

下列转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．H2 H2OH2SO4

B．CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3

C．Cu CuSO4CuCl2

D．Na2CO3NaOHNaNO3

下列属于化学变化的是（　　）

A．酒精挥发

B．铁器生锈

C．冰雪融化

D．灯泡发光

已知：在650℃时，CuSO₄分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu₂O+O₂↑．现将16gCuSO₄高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（　　）

A．剩余固体为混合物	B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素	D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

下列属于纯净物的是（　　）

A．矿泉水

B．石灰石

C．蒸馏水

D．酸果汁

下列排序正确的是(  )

A．地壳中元素的含量：	B．硫元素的化合价：
C．溶液pH：	D．溶解时放出的热量：

物质性质决定物质用途，下列说法不正确的是（　　）

A．①利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质	B．②利用了氧气的可燃性
C．③利用了干冰升华时吸收大量热的性质	D．④利用了铁的导热性

下列对物质的归类正确的是（　　）    

选项	甲	乙
A	合金	生铁、金刚石、黄铜
B	同一物质	烧碱、纯碱、苛性钠
C	常见燃料	氢气、氧气、天然气
D	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）

A．为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；

B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；

C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；

D．为检验烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

	物质	杂质	除去杂质选用的试剂和操作方法
A	KCl固体	KOH固体	加入过量的稀盐酸，蒸发
B	CO2气体	CO气体	通过氢氧化钠溶液洗气
C	NaCl溶液	CaCl2溶液	加入过量的碳酸钠溶液，过滤
D	Cu(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入过量的铁粉，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作不正确的是（　　）

A．用pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6

B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C．通过降低温度把饱和石灰水转化为不饱和溶液

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热

C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等

向一定量的H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

下列推理正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性

B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨

C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（　　）

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3	B．NaOH、NaCl、HCl、CuCl2
C．MgSO4、BaCl2、NaCl、NaOH	D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

NSR技术通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实现NO_x（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．储存时发生了化合反应

B．该技术不能缓解酸雨的形成

C．该转化中有两种元素化合价发生改变

D．还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2

NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

 

A．t3应介于40℃～50℃

B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动

C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变

D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大

金属加工工业排放的废水中含有NaNO₂、NaOH，可加入铝粉加热除去．
（1）NaNO₂中氮元素的化合价为_____．
（2）除去时，生成NaAlO₂和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为_____．

用化学用语表示：
（1）3个氨分子_____
（2）硫化氢中硫元素化合价为-2价_____
（3）2个铁离子_____
（4）人体缺少_____元素，严重时会导致侏儒症。

生活和化学联系密切：
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有_____。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

现有八种物质：①熟石灰②小苏打③氢气④石灰石⑤生石灰⑥金刚石⑦硝酸钾、⑧烧碱。请选择相应物质的序号填空：
（1）_____可治疗胃酸过多。
（2）_____可用做食品干燥剂。
（3）用于制造水泥、玻璃的矿石是_____。
（4）_____被称为最理想的燃料。
（5）可作复合肥的是_____。
（6）_____用来改良酸性土壤

请结合下图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为_____，用A、E装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_____．
（3）实验室可用装置B或C制H₂的化学方程式为_____，B装置的优点有_____．用F装置收集H₂，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下分析：

①实验室制CO₂反应的化学方程式_____．
②石灰水未变浑浊的原因是_____．
③可选择如图装置_____除去该杂质气体．