锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：
(1)SnSO₄可使酸性KMnO₄溶液褪色，该过程中Sn²⁺转化为Sn⁴⁺，该反应的离子方程式为_______。
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_______________________。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ由SnSO₄溶液得到SnSO₄晶体的操作依次为________  、 ________、过滤、洗涤、低温干燥。

常温下，酸性溶液A中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：
(1)溶液A中一定存在的离子有___________________
(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________
(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。
依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH₄⁺、K⁺、Na⁺ 、Cl^-、SO₄^2-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：

(4)根据上述实验可进一步确定NH₄⁺、K⁺、Na⁺ 、Cl^-、SO₄^2-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NH4Cl溶液(FeCl3溶液)	NaOH溶液	过滤
B	CO2(SO2)	饱和NaHCO3溶液、浓硫酸	洗气
C	SiO2(Al2O3)	NaOH溶液	过滤
D	NaBr溶液（NaI）	氯水、四氯化碳	萃取、分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 （    ）

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	还原性：Fe2+＞I－
C	将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水	溶液显红色	原溶液中一定含有Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知Ca₃N₂遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca₃N₂，下列说法正确的是

A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O

B．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

D．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D．福尔马林可用作食品的保鲜剂

半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃,与过量Cl₂反应生成PCl₅;②PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl;③PCl₃遇O₂会生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃;④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
请回答下列问题:
(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。
(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K₃、关闭K₁，通入干燥的CO₂,再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是__________，通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。 
(3)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl₃。
(4)通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入 0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。
滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为________。