上海市杨浦区2019届九年级二模（下学期期中）化学试题

1.

某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。

(1)20.8gBaCl₂溶被中所含溶质的质量为__g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K₂CO₃的质量分数是否符合图的包装说明__？(写出计算过程)

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2.

探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。

(1)关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变___，有关反应的化学方程式是___；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了___mol的气体，由此可知装置B中___。
a．氧化铜过量 b．炭过量 c．恰好完全反应 d．无法判断
(2)装置D的作用是___。
(3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是___，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到___，用化学方程式解释装置C质量增加的原因___、___。
(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明___。

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3.

探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。

(1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是___。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是___。铁与稀硫酸反应的化学方程式___。
(3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是__，__；反应结束时，观察到的现象是__。
(4)本实验得出的结论是①___②___。

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4.

探究CO₂通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。

(1)现象1：溶液呈___色，说明溶液A呈___性。
(2)现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式___、___。
(3)现象3：___。
(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为___，原溶液A中溶质为___。

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5.

属于化学变化的是( )

A．酒精挥发

B．金属氧化

C．干冰升华

D．冰雪融化

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6.

根据化学方程式不能获得的信息是()

A．生成物

B．化学反应的快慢

C．反应条件

D．反应物

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7.

能大量共存，且溶液为无色的是( )

A．AgNO₃、NaCl

B．NaCl、CuSO₄

C．HCl、Na₂CO₃

D．BaCl₂、KNO₃

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8.

属于化合物的是( )

A．新鲜空气

B．纯碱溶液

C．胆矾晶体

D．稀有气体

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9.

化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是( )

A．3H₂：3个氢原子

B．Fe：1个铁元素

C．P₂O₅：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价

D．H₂O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

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10.

有关叙述错误的是( )

A．1molH₂和1molO₂所含的原子个数一样多

B．CO和N₂的式量相等

C．1molH₂O₂中含有1mol氧分子

D．H₂O的摩尔质量为18g/mol

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11.

如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（　　）

A．属于分解反应

B．生成的甲、乙分子个数比是 1：4

C．生成物都是单质

D．反应前后原子个数不变

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12.

“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是

A．柴(纤维素)

B．米(淀粉)

C．油(脂肪)

D．盐(氯化钠)

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13.

利用气体压强变化无法达到实验目的是( )

A．测定空气中氧气含量

B．验证二氧化碳能溶于水

C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热

D．测量收集的氧气体积

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14.

实验现象的描述正确的是( )

A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色

B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾

D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体

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15.

加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是()

A．生成氧气的质量

B．固体中氧元素的质量

C．固体中氯元素的质量分数

D．固体中二氧化锰的质量分数

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16.

如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是( )

A．K₂关闭、K₁打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好

B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气

C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳

D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出

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17.

如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )

A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

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18.

称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH₂O)中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是( )

A．置换反应不完全	B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化	D．混入硫酸铜

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19.

生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是( )

A．AB段的化学反应是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

B．CD段压强变化的主要因素是温度

C．C点反应结束

D．E点温度大于A点

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20.

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是( )

A．T₁℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

B．T₂℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T₁℃，得到的溶液仍饱和

C．T₂℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

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21.

下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）

A．与锌粒反应制氢气

B．消除金属表面的锈

C．与石灰石反应制二氧化碳

D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物

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22.

物质除杂所选用方法正确的是( )

选项	物质	所含杂质	除杂方法
A	Mg	Cu	加入过量的稀硫酸并过滤
B	氯化钠溶液	碳酸钠	加过量的稀盐酸
C	NaCl溶液	BaCl₂	加入过量的Na₂SO₄溶液并过滤
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量Fe粉并过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

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23.

正常情况下pH小于7的液体是( )

A．人体胃液

B．人体血液

C．纯碱溶液

D．生理盐水

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24.

关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是()

A．C、CO、CO₂组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性

B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C．酸都含有H元素，故酸都有相似的化学性质

D．浓H₂SO₄、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

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25.

盐的组成中一定含有( )

A．非金属元素

B．金属元素

C．氧元素

D．氢元素

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26.

使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )

A．稀硫酸

B．氯化钠溶液

C．铁片

D．氢氧化钠溶液

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27.

在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（　　）

A．烧碱

B．石灰石

C．消石灰

D．稀盐酸

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28.

基本实验操作错误的是( )

A．闻气味	B．检查气密性
C．装入少量固体颗粒	D．收集氧气

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29.

利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。
(1)硫元素的化合价如图所示。

①硫元素为+6价的原子团的符号___。
②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为___。
(2)溶液的酸碱度如图所示。

在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。若加入一定量 pH为B的氢氧化钠溶液，则pH___7(填标号)。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(3)金属的活动性如图所示。

①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是___。
②根据图示可得出的结论是___。
a．金属A一定能与含C的盐溶液反应
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B

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30.

碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。
(1)填写有关含碳物质的对应特性。

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨作电极	活性炭净水	一氧化碳冶炼金属
对应特性	①___	②___	③___	④___

(2)液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有___(填标号)。
A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳导致的环境问题是___，写出一条减少二氧化碳排放的建议___。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为___。
(5)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、___和天然气，它们都属于___(填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为___。

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31.

将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为___。
(2)40℃时，M物质的溶解度为___。
(3)A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是（___）(填字母)。
(4)将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水___g。

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32.

按要求用化学式填空。
(1)密度最小的气体是___。
(2)胃液的主要成分是___。
(3)可做食品干燥剂的固体是___。
(4)属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是___，吸收该气体可选___溶液，该反应的化学方程式___。

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33.

实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO₂，并验证其部分性质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释_____。
（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入_____，观察到_____。
（4）下列装置不能证明CO₂的密度比空气大的装置是_____。

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34.

兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。

	实验步骤	实验现象	回答问题
实验一			(1)该反应的化学方程式___。 (2)a点时，溶液的溶质是___。 (3)b点的意义是___。 (4)c点时，观察到的现象是___。
实验二			(1)从溶液颜色判断加入BaCl₂溶液的量___。 A 过量 B 少量 C 无法判断 (2)将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色，可加入的固体单质X是___。
实验三			沉淀的化学式是___。