1.综合题- (共6题)
1.
钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
（1）Co2+基态核外电子排布式为_________。
（2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。
（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。
乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3
CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O
步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。
步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。
步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。
步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。
步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。
（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______
（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。
（4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。
（1）Co2+基态核外电子排布式为_________。
（2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。
（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。
乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3
CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。
步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。
步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。
步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。
步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。
（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______
（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。
（4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。
2.
化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下:
（1）化合物E 中含氧官能团名称为______和__________
（2） A→B的反应类型为___________
（3） C的分子式为C9H11NO3，经还原得到D，写出C 的结构简式:____________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:________
①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。
②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。
（5） 已知:①
具有还原性，易被氧化； ②
。写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________________________
（1）化合物E 中含氧官能团名称为______和__________
（2） A→B的反应类型为___________
（3） C的分子式为C9H11NO3，经还原得到D，写出C 的结构简式:____________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:________
①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。
②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。
（5） 已知:①
具有还原性，易被氧化； ②。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________________________
3.
NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：
（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。
（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为：____________________________。
（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。
（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。
（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为：____________________________。
（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。
4.
漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:
（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。
（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:
①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2O
HNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。
①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:
i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；
ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。
（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。
（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:
①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2O
HNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:
i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；
ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。
5.
Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:
（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。
（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。
①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________
②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。
（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。
（3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。
①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________
②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。
6.
[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。
（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。
（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________
（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______
①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。
（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。
（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________
（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______
2.单选题- (共4题)
7.
甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是
| A．装置甲和乙均是电能转化为化学能 |
| B．X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同 |
| C．Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同 |
| D．Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O |
8.
下列说法正确的是
| A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变 |
| B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解 |
| C．室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强 |
| D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过 |
9.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
| A．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
| B．Y的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 |
| D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同 |
10.
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
| A．制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻 |
| B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧 |
| C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 将气体通入澄清石灰水，观察现象 |
| D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4 |
3.多选题- (共2题)
11.
从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
| A．a中含有2个手性碳原子 |
| B．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面 |
12.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀 | 气体中含有SO3(g) |
| B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
| C | 向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3- I-+I2平衡 |
| D | 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体 | 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(6道)
单选题:(4道)
多选题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0