1.流程题- (共2题)
1.
五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）操作a的名称是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是_____。
（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。
（1）操作a的名称是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是_____。
（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。
2.
铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____。
（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做_____。
（4）为检验K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____。
（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____。
（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做_____。
（4）为检验K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
2.简答题- (共1题)
3.
碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
（2）碘化钾变质的化学方程式是_____。
3.科学探究题- (共1题)
4.
热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（4）装置E的作用为_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。
已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为_____。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（4）装置E的作用为_____。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。
4.推断题- (共2题)
5.
如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①_____，②_____。
（3）反应③能够发生的原因是_____。
（4）此种塑料_____ （填“能”或“不能”）用于食品包装。
（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①_____，②_____。
（3）反应③能够发生的原因是_____。
（4）此种塑料_____ （填“能”或“不能”）用于食品包装。
6.
现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____．
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式_____．
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____．
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液
| A．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有_____，一定不含_____． |
5.单选题- (共19题)
8.
以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（ ）
| A．转化①属于置换反应 |
| B．转化②中乙和丙的分子个数之比为1：3 |
| C．一定浓度的丁溶液可作消毒剂 |
| D．转化过程中元素化合价无变化 |
9.
向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得a g溶液和12.0g固体。向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。下列说法正确的是（ ）
| A．a＝100.0 |
| B．最后所得固体为混合物 |
| C．ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g |
| D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7：80 |
10.
下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
| A．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4 |
| B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2 |
| C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HCl |
| D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH |
14.
下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑+O2↑ |
| B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O |
| C．硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4 |
| D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
15.
下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，产生大量黑色固体 |
| B．光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面变红 |
| C．电解水时负极产生的气体体积比正极少 |
| D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑 |
16.
下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | H2和CH4 | 鉴别 | 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 |
| B | 空气中NaOH变质程度 | 检验 | 加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞 |
| C | Fe粉含少量CuSO4粉末 | 分离 | 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 |
| D | BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质 | 除杂 | 先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2 H2O H2SO4 |
B．Ag  AgCl AgNO3溶液 |
C．Ca（OH）2溶液 Ca（NO3）2溶液 CaCO3 |
D．NaCl NaHCO3 Na2SO4 |
19.
下列实验方法正确的是（ ）
| A．用肥皂水区分CaCl2溶液和MgCl2溶液 |
| B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 |
| C．用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液 |
| D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 |
20.
向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．a点对应的溶液pH＜7 |
| B．b点溶液中的溶质有2种 |
| C．m＝23.3 |
| D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2% |
21.
下列说法正确的是（ ）
| A．向NaOH固体中加入稀盐酸，温度升高，说明该反应放热 |
| B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥 |
| C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水 |
22.
图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是（ ）
| A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液 |
| B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15% |
| C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 |
| D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙 |
加粉末
稀释
蒸发
过滤
24.
物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
| A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂 |
| B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤 |
| C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 |
| D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源” |
6.多选题- (共1题)
26.
工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 |
| B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 |
| C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O |
| D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g |
7.填空题- (共4题)
28.
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A食盐 B烧碱 C小苏打 D武德合金
E活性炭 F氧气 G硝酸钾 H石墨
（1）常用作电极的是_____；
（2）可作保险丝的是_____；
（3）生活中作调味品的是_____；
（4）常用于自来水净化的是_____；
（5）可用作医疗急救的是_____；
（6）常作复合肥的是_____。
A食盐 B烧碱 C小苏打 D武德合金
E活性炭 F氧气 G硝酸钾 H石墨
（1）常用作电极的是_____；
（2）可作保险丝的是_____；
（3）生活中作调味品的是_____；
（4）常用于自来水净化的是_____；
（5）可用作医疗急救的是_____；
（6）常作复合肥的是_____。
29.
铁及其化合物应用广泛。
铁及其化合物的应用
（1）如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
（a）适当服用该糖浆可治疗_____ （选填序号）。
A 佝偻病 B 侏儒症 C 贫血症
（b）图中不涉及到的材料是_____ （选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：
（a）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
（b）食盐水的作用是_____。
铁及其化合物的应用
（1）如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
（a）适当服用该糖浆可治疗_____ （选填序号）。
A 佝偻病 B 侏儒症 C 贫血症
（b）图中不涉及到的材料是_____ （选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：
（a）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
（b）食盐水的作用是_____。
8.实验题- (共2题)
31.
请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。
（1）仪器名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(19道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：11