对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②  。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。
（2）由E生成F的化学方程式为__________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________。
（4）M的结构简式为________________________________。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线___________________________________________________________________。

CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________。
（2）NO₃^-的立体构型是_____，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为_________(填化学式)。
（3）CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是_____。
（4）往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为___。
（6）利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO₄，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式___。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________，可循环利用的物质是_________，检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

 
①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是_______________________________________。
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl₄外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②含有SO₃的实验现象是______________；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：（通过测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________。
a．水    b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
（4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。

［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C．W的气态氢化物比X的稳定

D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A．甲苯和水	B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙	D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

某溶液除水电离出的OH^﹣、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放