I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H="+84" kJ/mol   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H="-484" kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH₃OH (g)与O₂ (g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）如图所示，表示NO₂变化曲线的是_______，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO₂) =2V(O₂) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变    d．容器内密度保持不变

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

磁性材料A由两种元素组成，取2.960 g A在足量的空气中充分煅烧，得到2.400 g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：
（1）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理：_______________。
（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）用离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_______________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是    (    )

A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B．白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（   ）

A．K+一定存在

B．Ba2+、Mg2+一定不存在

C．Cl-一定存在

D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O =Ag(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O
③常温时N₂H₄·H₂O（水合肼）能还原Ag(NH₃)₂⁺：
4 Ag(NH₃)₂⁺+N₂H₄·H₂O=4Ag↓+N₂↑+4NH₄⁺+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为___________。HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH₂SO₄、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：H₂O₂溶液与过量的Ca(OH)₂悬浊液反应可制备CaO₂·8H₂O，其化学方程式为：_________。
②制备方法二：利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1。测定原理为：
①碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓；
②酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③用Na₂S₂O₂标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
水产运输中常向水中加一定量CaO₂·8H₂O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na₂S₂O₂标准溶液13.50 mL。
滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：___________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。