A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）
（2）元素E、F可形成多原子化台物E₂Fx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。
（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）
（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。
（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。
（6）处理含BC^-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC^-被D的单质氧化成ABD₃^-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。

I.工业上利用反应ZnFe₂ （C₂O₄）₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。
（1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价为___________。
（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移的电子数为________。
Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

已知：NO₃^-+Al+OH^-+H₂O→NH₄⁺+[Al（OH）₄]^-
（1）溶液X中除H⁺外，一定存在的离子是_________________。
（2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。
（3）若取原溶液X少许直接加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl^-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D．Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

下列叙述正确的个数是
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物  ②熔融状态下，CH₃COOH、NaOH、MgCl₂均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化   ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C₆₀、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同

C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品

D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料

工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：

已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似
②Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

温度／℃	10	30	60	90
浓度/mol／L	0.21	0.17	0.14	0.10

 
回答下列问题：
（1）流程中残渣M的主要成分为____。
（2）“浸出液”中加入H₂O₂后，为检测Fe²⁺是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。
（3）为减少Li₂CO₃的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
（4）将CoC₂O₄·2H₂O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：
①NO₂熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl₂+2NO₂=2NClO₂
②NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。
（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
（4）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOCl。
（5）装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K₂，打开K₁、K₃，使NO与Cl₂直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。