纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法:

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

 
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O₂（g）=Cu₂O（s）  △H =-169kJ·mol^-1
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol^-1
Cu（s）＋1/2O₂（g）=CuO（s）   △H =-157kJ·mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是：________________________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：
该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂+O₂    ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.0500	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

 
①对比实验的温度T₂_____ T₁（填“>”“<”或“=”）。
②实验①前20 min的平均反应速率v（O₂）=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:

利用A（）来合成的流程如图所示:

（1）物质A的名称为________； AB的反应类型是_________；
（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式__________；
（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________；
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物   ②二元醇③分子中有5种化学环境的H原子
（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成___________。

辉铜矿主要成分Cu₂S,此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂,以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄·H₂O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL 4．8mol•L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。写出该反应的化学方程式：___________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是_____________（写化学式）。
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_________________。
（7）测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。

下列说法正确的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用

D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；  
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；  
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；  
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；  
⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH₄^＋

A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体；
⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH₄^＋

A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥