铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g） △H="a" kJ·mol^-1
PbS（s） +2O₂（g） =PbSO₄（s） △H="b" kJ·mol^-1
PbS（s） +2PbO（s） ="3Pb（s）" +SO₂（g）   △H="c" kJ·mol^-1
写出PbS与PbSO₄反应生成Pb和SO₂的热化学方程式____________________。
（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC1₄]^2-的电解液。用惰性电极电解Na₂PbCl₄溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
（4）PbO₂受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO₂，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。

以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO₂，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：

已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L^-1）生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Pb（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

 
回答下列问题：
（1）酸浸过程中MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤液①中铁以Fe³⁺存在，Fe²⁺转化为Fe³⁺过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO₃调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
（4）将滤液③转化为MnO₂的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O₃将Mn²⁺氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO₂的电极反应式为_________________。

铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（Fe_aS_y）的组成按下列流程进行探究：

回答下列问题：
（1）测得Fe₂O₃固体的质量为8.0g，则Fe_aS_y的化学式为______________。请设计实验检验Fe₂O₃中含有+3价铁：__________________________。
（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na₂SO₃外，还可能含有Na₂SO₄。设计实验方案并探究：
①用0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。
②确认A溶液中是否含有Na₂SO₄

请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。

化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀

C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A. H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B. Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C. HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强
D. 若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

下列说法正确的是

A．离子化合物只含离子键

B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

C．强电解质溶液的导电能力一定强

D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物

利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置可快速制取少量氨气	B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体	D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为
A. Fe、MnO₂    B. C、MnO₂    C. Si．FeO    D. FeS、CuO

过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺。在碱性环境中制取CaO₂·8H₂O的装置如下图:

①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。