1.计算题- (共1题)
1.
为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO2的质量为 8.8g。求：
①该大理石中碳酸钙的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）
②该大理石中碳酸钙的质量分数_____。
①该大理石中碳酸钙的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）
②该大理石中碳酸钙的质量分数_____。
2.流程题- (共1题)
2.
某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：
①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。
②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。
③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。
①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。
②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。
③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。
[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3和 Na2CO3五种物质，猜想含有碳酸钠的依据_____。（用化学方程式表示）
[查阅资料]：BaCl2溶液呈中性。
[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。
[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3和 Na2CO3五种物质，猜想含有碳酸钠的依据_____。（用化学方程式表示）
[查阅资料]：BaCl2溶液呈中性。
[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| ①取少量样品与烧杯中，加入少量水。 | 烧杯底部不发热。 | 原样品中一定不含_____。 |
| ②向上述烧杯中继续加入足量的水， 搅拌、过滤。 | 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原样品中不一定含 CaCO3，用化学方 程式表示原因_____。 |
| ③向滤液中加入过量的 BaCl2溶液， 搅拌。 | _____。 | 原样品中一定含碳酸钠。加过量 BaCl2 溶液的作用是_____。 |
| ④向③所得清液中滴加无色酚酞试液。 | 酚酞变红。 | 原样品中_____含（选填“一定”、“可能”、“一定不”）[问题猜想]中你填写的物质。 |
4.单选题- (共19题)
5.
关于电解水实验说法正确的是
| A．从现象上判断：负极产生的是氧气 |
| B．从变化上分类：该变化属于物理变化 |
| C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 |
| D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 |
2Cu+CO2↑
2Cu+CO2
7.
关于置换反应说法一定正确的是
| A．置换反应一定在溶液中进行 |
| B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变 |
| C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
| D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应 |
9.
密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
| A．a=45% | B．b=34% | C．c=8% | D．d=10% |
5.填空题- (共2题)
23.
为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年。下表是初中“常见元素的元素符号、名称和相对原子质量表”。
①表中有________种金属元素。
②表中元素可组成的稀有气体是 ________（写化学式）。
③金刚石和石墨都是由 ________元素组成的单质，互称为________。
④SiO2是制造玻璃、光导纤维、光学仪器等的原料。SiO2中 Si 元素的化合价是________；Si、O 原子物质的量之比是________；查表计算 SiO2的摩尔质量为 ________g/mol；1molSiO2中约含________个 Si 原子（用科学计数法表示）。
| 元素 | 相对原子质量 | 元素 | 相对原子质量 | 元素 | 相对原子质量 | |||
| 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | 符号 | 名称 | | ||
| Ag Al Ba C Ca Cl Cu | 银 铝 钡 碳 钙 氯 铜 | 108 27 137 12 40 35.5 64 | Fe H He Hg K Mg Mn | 铁 氢 氦 汞 钾 镁 锰 | 56 14 201 39 24 55 | N Na O P S Si Zn | 氮 钠 氧 磷 硫 硅 锌 | 14 23 16 31 32 28 65 |
①表中有________种金属元素。
②表中元素可组成的稀有气体是 ________（写化学式）。
③金刚石和石墨都是由 ________元素组成的单质，互称为________。
④SiO2是制造玻璃、光导纤维、光学仪器等的原料。SiO2中 Si 元素的化合价是________；Si、O 原子物质的量之比是________；查表计算 SiO2的摩尔质量为 ________g/mol；1molSiO2中约含________个 Si 原子（用科学计数法表示）。
24.
KNO3是制黑火药的重要原料。
①KNO3属于 ________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②KNO3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈________色。
③下表是 KNO3在不同温度时的溶解度。
I. 30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g 水。
II. 50℃时，KNO3溶液溶质质量分数的最大值是_________（只列出表达式）。
III. 80℃时，将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作：
80℃时的 KNO3溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中 n 的数值为________。
①KNO3属于 ________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②KNO3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈________色。
③下表是 KNO3在不同温度时的溶解度。
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g/100g 水） | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
I. 30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g 水。
II. 50℃时，KNO3溶液溶质质量分数的最大值是_________（只列出表达式）。
III. 80℃时，将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作：
80℃时的 KNO3溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中 n 的数值为________。
6.实验题- (共1题)
25.
如图是实验室常用的两套装置。
①写出盛放药品 Y 的仪器名称________。
②若用甲装置制取氧气，则试剂 X 是________，反应的化学方程式________；用乙装置收集氧气， A 端应与________（填“B”或“C”）端相连。
③若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集 CO2气体的系列装置。若要检验 CO2，乙中盛放的试剂及现象________
④若 X 是水，Y 是 CaC2固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱，试写出反应的化学方程式_________。乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入_________。
①写出盛放药品 Y 的仪器名称________。
②若用甲装置制取氧气，则试剂 X 是________，反应的化学方程式________；用乙装置收集氧气， A 端应与________（填“B”或“C”）端相连。
③若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两套装置可组成发生、净化、检验、收集 CO2气体的系列装置。若要检验 CO2，乙中盛放的试剂及现象________
④若 X 是水，Y 是 CaC2固体，可用于实验室制取乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱，试写出反应的化学方程式_________。乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用乙装置收集乙炔，则乙中应该装入_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：15