1.计算题- (共1题)
1.
初三某班学生拾到一块石灰石样品25g．为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求
（1）石灰石样品的纯度______
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______ (结果保留一位小数)
（1）石灰石样品的纯度______
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______ (结果保留一位小数)
2.推断题- (共1题)
2.
如图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是_____；K是_____；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C→A：_____；
D+E→G+H：_____；
J+E→G：_____。
（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：B是_____；K是_____；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C→A：_____；
D+E→G+H：_____；
J+E→G：_____。
3.科学探究题- (共1题)
3.
为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| ①装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性； 化学方程式：_______ |
| ②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | ______ | |
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
4.单选题- (共18题)
制取并收集CO 2
比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果
干燥氢气
测空气中O2的含量
5.
甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中．正确的是（ ）
| A．该反应属于置换反应 |
| B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 |
| C．该反应中含氢元素的化合物有3种 |
| D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1 |
8.
下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
| A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 |
| B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 |
| C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 |
| D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 |
9.
化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 1：8 |
| B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象 |
| C．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
| D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质 |
10.
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A.化学与生活 ①用洗涤剂因为溶解性去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂且发生放热现象 | B.化学与安全 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 |
| C.化学与资源 ①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之 ②煤、石油、天然气是不可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | D.化学与发现 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成 |
A.A B.B C.C D.D
11.
往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ |
| B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ |
| C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ |
| D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋、Cu2+ |
12.
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的是（ ）
| A．反应后乙烧杯中的固体一定含有铁 |
| B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁 |
| C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 |
| D．烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克 |
13.
产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
| A．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3] |
| B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 |
| C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 |
| D．铁粉可以作为食品的“双吸剂” |
14.
某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（ ）
| A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能 |
| B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金 |
| C．Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同 |
| D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应 |
15.
下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）
| A．用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳 |
| B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 |
| C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 |
| D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 |
17.
KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 |
| B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21 |
| C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变 |
| D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出 |
18.
关于溶液配制过程中遇到的问题，下列做法或说法正确的是（ ）
| A．用天平称量溶质时，出现了右盘低的现象，接下来应该减小右盘中砝码 |
| B．用浓硫酸配制稀硫酸，应将水慢慢倒入装有浓硫酸的量筒中 |
| C．若其他操作正确，量取溶剂时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏小 |
| D．25g的胆矾全部溶于75g水中，能形成溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液 |
19.
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④酸溶液呈酸性，呈酸性的一定是酸溶液；⑤植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
20.
如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的（ ）
| A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 |
| B．加溶质（温度都不变）时，M点均不动，N点上移 |
| C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 |
| D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 |
21.
除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | Fe(Cu) | 盐酸 | 浸泡、过滤、洗涤、烘干 |
| B | CO(CO2) | NaOH溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
| C | CaO(CaCO3) | 水 | 过滤、烘干 |
| D | KCl(MnO2) | 水 | 溶解、蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共1题)
22.
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据图回答：
（1）N点的意义：______
（2）t1℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是_________，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法________(填一种即可)
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______。
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________________；
（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是____________________。
（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是_______________。
（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是________。
（1）N点的意义：______
（2）t1℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是_________，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法________(填一种即可)
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______。
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________________；
（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是____________________。
（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是_______________。
（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是________。
6.实验题- (共1题)
23.
（一）化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示
（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；
（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；
（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。
（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：
（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；
（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．
（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；
（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；
（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。
（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：
（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；
（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；
（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0