锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s)+3O₂ (g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) △H="-930" kJ·mol^-l
C(s)+O₂ (g)=CO₂ (g) △H="-393.5" kJ·mol^-l
C(s)+CO₂ (g)2CO(g) △H="+172.5" kJ·mol^-l
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO₂(g)△H="+198" kJ·mol^-l
回答下列问题：
（1）反应ZnS(s)+C(s)+2O₂(g)=Zn(g)+CO₂(g)+SO₂(g)的△H=_______ kJ·mol^-l。
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO₄受热分解过程中各物质的物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700～980℃时发生反应的化学方程式：___________，物质B的化学式是_________。
②硫酸锌分解生成的SO₂经下图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。写出循环I中反应2的化学方程式：_________；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________。

镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____，还生成少量的______（填化学式）。
（2）CH₃ MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为______，CH₃ MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。
（3）Mg(OH)₂是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO₃、MgCO₃，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)₂和CaCO₃工艺流程如下：

①溶解度：Ca(OH)₂_______（填“>”或“<”）Mg(OH)₂。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( OH)₂和CaCO₃的质量分别为_________、____________。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下，S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成SO₂。试写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_____。
（3）亚硫酸法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄（已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________。已知Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺ =2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。

已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺。以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

A．电解过程中，化学能转化为电能	B．粗镍作阳极，发生还原反应
C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属	D．电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比

利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气，基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS	B．电解过程中溶液的pH逐渐降低
C．可以用铁作电解池的阳极	D．电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是

选项	气体W	①		②	③
		X	Y
A	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	浓硫酸
B	SO2	稀硫酸	Na2 SO3	饱和NaHSO3溶液	浓硫酸
C	CO2	稀盐酸	石灰石	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
D	H2S	稀硫酸	Na2S	NaHS溶液	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用铝土矿（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

（注：SiO₂碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
下列叙述错误的是

A．操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C．通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe( C₆ H₅O₇)₂，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO₄·7H₂O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO₃，强力搅拌；
步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO₃；
步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；
步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
步骤5．将Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；
步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。
回答下列问题：
（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）步骤2再补加NaClO₃的目的是_____________________________。
（3）步骤3确定Fe³⁺已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)₃已被洗涤干净的方法为__________________________。
（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl₂+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。
（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。
（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。
（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。