1.简答题- (共1题)
1.
H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。
（2）分析如图得到的结论是_______________。
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、E均含有组成化合物种类最多的元素，其中A是单质；D、E均含有人体中含量最高的金属元素，其中E中该元素的质量分数为40%．它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相连的物质能发生反应“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。E的化学式为______；由C转化为B的反应条件是______，由D转化为E的化学方程式为______。
3.计算题- (共1题)
3.
钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
4.单选题- (共14题)
6.
下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
| A．加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中--分子之间有间隔 |
| B．初夏在校园里闻到阵阵栀子花香--分子在不断地运动 |
C．CO和 性质不同--原子排列方式不同 |
D．中和反应都有水生成-- 和 结合成水分子 |
7.
维生素C（C6H8O6）又称抗坏血酸，能提高机体的免疫功能，有抗癌防癌之效，下列说法正确的是（ ）
| A．维生素C属于氧化物 |
| B．维生素C中氧元素的质量分数约为54.5% |
| C．维生素C由20个原子构成 |
| D．维生素C中碳、氢、氧三种元素间的质量比为3：4：3 |
9.
如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A． 如图高温煅烧一定质量的石灰石 |
B． 如图用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 |
C． 如图向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
D． 如图某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
12.
配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
| A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 | B．用量筒量取水时俯视读数 |
| C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 | D．转移配好的溶液时有少量溅出 |
14.
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
| A．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 |
| B．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以与盐酸反应生成气体的物质都是碳酸盐 |
| C．燃烧一般都伴随着发光放热现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧 |
| D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 |
5.填空题- (共7题)
20.
人体补充_____元素是为了预防骨质疏松、佝偻病。铁在潮湿的空气中易与空气中的_____发生反应而生锈。工业用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
21.
2020年，中国大飞机将正式升空。航空工业承载的强国之梦，将会变成现实。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是______。
（2）飞机大量使用合金材料，其优点是______（答一条即可）。
（3）飞机使用的航空发动机带涡轮增压功能，可以为燃油提供充足的空气，为燃油燃烧提供充足空气的目的是______
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是______。
（2）飞机大量使用合金材料，其优点是______（答一条即可）。
（3）飞机使用的航空发动机带涡轮增压功能，可以为燃油提供充足的空气，为燃油燃烧提供充足空气的目的是______
22.
在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤。
（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么______？
（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质______？滤渣中一定含有哪些物质______？
（1）加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么______？
（2）往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质______？滤渣中一定含有哪些物质______？
23.
甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。______℃时，甲和乙的溶解度相等；若使一定质量接近饱和的物质甲的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写一种即可）；将t2℃时70g甲物质的饱和溶液溶质质量分数稀释为10%，需加水______g。
24.
粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgC12、Na2SO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结晶。
（1）写出除去Na2SO4的化学方程式_____。
（2）以上操作一共发生_____个反应。
（1）写出除去Na2SO4的化学方程式_____。
（2）以上操作一共发生_____个反应。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：9