工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₅，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V₂O₅冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V₂O₅溶于足量稀硫酸得到250mL(VO₂)₂SO₄溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO₂⁺(黄色)被还原为VO²⁺(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO₂)₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钾(K₂FeO₄)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。
（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N₂。
①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
②处理a m³含NaCN bmg·L^-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。
（3）某工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；
c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：
①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO₃^-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。

下列有关概念的叙述正确的是

A．水玻璃、王水、液氨均为混合物

B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

下列实验装置图能达到相应目的的是

A．收集NO

B．分离甘油和水

C．检查装置气密性

D．配制溶液

下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl 受热易分解	可用加热法除去 I2 中的 NH4Cl
B	硬铝是合金	硬铝的熔点比金属铝的熔点高
C	KNO3 的溶解度大	用重结晶除去 KNO3 中混有的 NaCl
D	Fe3+ 有氧化性	FeCl3 溶液用于溶解废旧电路板中的铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

	操作	结论
A．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
B．	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C．	向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成	偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸根强
D．	将燃烧的金属钠迅速深入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成	CO2具有氧化性

 
A. A    B. B    C. C
D. D

用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3 溶液	有白色沉淀生成
B	浓盐酸	Na2SO3	BaCl2 溶液	有白色沉淀生成
C	过氧化氢	MnO2	酸性 KI 淀粉溶液	溶液变为蓝色
D	浓盐酸	KMnO4	Na2S 溶液	有淡黄色沉淀生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是

A．明矾

B．芒硝

C．草木灰

D．漂白粉