“打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。二氧化硫（SO₂）是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用，变害为宝。其工艺流程见图：

（1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_______。
（2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为________。．
（3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO₂浓度的关系，技术人员进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g•L-1	脱硫率
Ⅰ	23	2.5%	99.5
Ⅱ	23	3.2%	97.1
Ⅲ	40	2.5%	94.3

 
由表中实验数据可得出的结论是_______。

2018年2月9日，歼-20开始列装我国空军作战部队。它是一款具备高隐身性战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。间苯二胺（C₆H₈N₂）是生产这种材料的重要原料之一，试回答：

（1）间苯二胺由______种元素组成。
（2）间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（最简整数比）。

高纯氧化铁[Fe₂O₃]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO₂等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH₃•H₂O是一种碱）；（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）①处发生反应的化学方程式为____________。
（2）加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是________。

阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改）
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca₅（PO₄）₃（OH），呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图（b）所示。

近来，一种对PM：细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）根据“Ca₅（PO₄）₃（OH）是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是____。
（2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是________（写出一个即可）。
（3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_______g•g^-1（结果取整数）。
（4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸____（填“能”或“不能”）重复使用。
（5）下列说法合理的是____（填字母序号）。
A HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
B HAP超长纳米线耐火纸难溶于水
C HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用

我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：①2C+SiO₂═2CO↑+Si（粗硅） ②Si+2Cl₂SiC1₄（液态）③2H₂+SiCl₄4HCl+Si（高纯硅）。其中属于置换反应的是

A．①

B．①②

C．②③

D．①③

下列物质属于氧化物的是

A．O2

B．CaO

C．KMnO4

D．H2SO4

铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为

A．143

B．92

C．235

D．51

纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）

A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄
B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D. 气球先膨胀后又变小

下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是

A．锌

B．铝

C．铁

D．铜

下图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是

A.证明氨分子在不断运动	B.检查装置的气密性	C.探究燃烧需要温度达到着火点	D.证明水由氢元素、氧元素组成

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列物质俗称与化学式对应正确的是

A．纯碱NaCl

B．干冰-H2O

C．苛性钠-NaOH

D．生石灰-Ca(OH)2

下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A．石灰水

B．汽水

C．冰水

D．食盐水

缺少下列元素会导致少年患佝偻病的是

A．锌

B．铁

C．钙

D．碘

下图所示的实验操作不正确的是

A．倾倒液体	B．取用固体
C．点燃酒精灯	D．溶解固体

滑雪是同学们喜爱的冬季运动项目，滑雪场主要是利用造雪机来制造人工雪。造雪机的工作原理如图所示。

（1）B到C发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）A处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是_______。

在导致全球气候变暖的“温室气体”中，二氧化碳的贡献为55％。因此，开展对二氧化碳的资源化利用的研究至关重要。研究发现：将乙烷（C₂H₆）和二氧化碳在一定条件下发生转化，可使制得乙烯（C₂H₄和一氧化碳，而乙烯是在国民经济中占有重要地位的工业原料，具有一定的经济效益和社会效益。此反应的微观示意图如下所示：

（1）在中将隐藏的微粒模型画出来_____。
（2）要制备56kg的乙烯，可消耗二氧化碳______kg。

如图，化学小组同学制作了一个微型实验装置用来验证二氧化碳的性质。异型玻璃管A内充满了二氧化碳气体（已检查装置气密性），注射器B内吸取了一定量的浓氢氧化钠溶液，广口瓶C中盛有一定量稀盐酸。实验开始前止水夹K处于关闭状态。

（1）将注射器中氢氧化钠溶液全部推入A中之前要进行的操作是_____。
（2）当C中部分液体流入A中后迅速关闭止水夹K，片刻后可看到的现象是____。

看图并请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，只一组计分。

A	B
（1）用装置A制备一瓶氧气，其制备原理为_____（写出化学反应的方程式）。 （2）氧气可用C装置收集，还可以用__收集（填写装置编号）。	（1）装置B可用于实验室制取二氧化碳。写出制取CO2反应的化学方程式为__。 （2）收集二氧化碳可选择___（填写装置编号）。

 

某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。

（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_____。
（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_____。
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_____，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是_____。

“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。

（1）如图甲，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是____。
（2）如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是___；A烧杯中“80℃热水”的作用是____。

20℃时，将20g a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
【小题1】图中所示一定是饱和溶液的是

A．20℃时的A溶液	B．20℃时的B溶液
C．50℃时的A溶液	D．50℃时的B溶液

【小题2】50℃时a溶液的溶质质量分数为

A．20%

B．16.7%

C．28.6%

D．24.2%