有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。
（1）Na₂CO₃溶液可吸收尾气SO₂,反应过程中溶液组成变化如下图。

①SO₂分子属于________ (选填“极性”或“非极性”) 分子，以上反应_____(选填“能”或“不能”) 说明S、C两种元素的非金属性强弱。
②A点反应的离子方程式是_____。
（2）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO_x在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:

①已知Ba(NO₃)₂分解产物含有两种气体，由上图信息，写出Ba(NO₃)₂分解反应的化学方程式_______。
②下列说法正确的是__________

A．稀燃过程的目的是固氮

B．在整个过程中，Pt和BaO都可看作催化剂

C．汽车尾气若不处理，其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾

D．富燃过程中，NO2与CO反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

③实验测出，每千克C_xH_y (以液体C₈H₁₈为例) 在O₂中充分燃烧生成液态水，放出4.78×10⁴kJ热量。写出C₈H₁₈燃烧热的热化学反应方程式______________。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为:
NO+NO₂+ H₂O =2HNO₂ 2HNO₂+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O。
①下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_______%。
②当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO):V(NO₂)="5" :3时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气): V(NO)=___________ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu="1958" kJ·mol^-1、I_Fe="1561" kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO₃^－的空间构型为____________。
（3）Fe³⁺可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl₃的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为_________（用含a 的式子表达，不化简）。

以铝土矿(主要成分为Al₂O₃,含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO₄·nH₂O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）溶液a中加入NaHCO₃后，生成沉淀的离子方程式为____________。
（4）Al₂O₃比另外一种铝的化合物AlCl₃熔点高出很多，原因是_________; 有人考虑用熔融态AlCl₃电解制备铝，你觉得是否可行，____(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_________。
（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K₂,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH₃。打开K₁,通入N₂一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:___________。

下列化学用语正确的是

A．CH2F2的电子式：

B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯

C．制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.078
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+5、-3

 
则下列相关叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点: X>T>Q

B．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+

C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M

D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性: H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明浓硫酸具有氧化性、脱水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，其变黑并产生有刺激性气味的气体
D	证明醋酸的电离吸热	测定稀醋酸和稀NaOH 的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	化学解释
A	古琴在制作时需要对木材进行火烧处理	表面生成的碳在常温下化学性质稳定
B	唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯	合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型
C	古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”	雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂
D	宣纸为古典书画用纸，“始于唐代、产于径县”	造纸过程只有物理变化,没发生化学反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

 
（1）现象ⅰ中的白雾是________,FeCl₃·6H₂O形成白雾的原因是_________(用化学方程式表示)
（2）分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分，有以下三种可能:
甲.氯气 乙.氯化铁   丙.既有氯气又有氯化铁
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，出现_____(描述现象), 黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。结论: 乙或丙成立。
②为进一步确认乙还是丙正确，尚需证明氯气是否存在
方法一:直接检验，检验试剂为_________。
方法二:先除去氯化铁，除杂试剂为___________；再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。
（3）实验证明，丙成立。另外，将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂,则A中发生反应的化学方程式是____。