A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素;W为N₂H₄，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
图①图②
回答下列问题:
(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ热量，写出反应的热化学方程式：________。
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用离子方程式表示)。 
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为_____，负极反应式为______。
(4)将一定量的A₂、B₂混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为____,该温度下的平衡常数为____。

下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸铵	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸钾	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化钾	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

 
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃   D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃    B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃    D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V^3＋、V^2＋的混合液和VO₂^＋、VO^2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（）

A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色	氧化性:Cl2>Br2
B	室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
D	已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物	该固体为Al2O3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（   ）

A．Z元素位于第二周期第VIA族

B．可用排水法收集化合物乙

C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W>Y>Z>X

B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C．Z2Y和ZX都只存在离子键

D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是   (　　)

A．100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO₂。某钠盐溶液中可能含有NO₂^﹣、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．现有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

A．0.05 mol

B．0.06 mol

C．0.07 mol

D．0.08 mol

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂g。下列所列关系式中正确的是

A．35.5a＝（W2－W1）V2	B．n(Al)>mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝mol	D．aV2＝

在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl₃，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．c中盛装的是浓硫酸

B．实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C．此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D．该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是___________；②Cu电极上发生的电极反应式为__________________；
③原电池工作时，盐桥中的_________离子(填“K⁺”或“Cl^—”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____________极；②图丙中的②线是_________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是____________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。
③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因_______________________。

PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·mL－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量)  2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

 
(一)制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl₂的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂===H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl₃具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)